Exemplos De ânions E Cátions

Los íons São átomos ou moléculas que deixaram de ser neutros e passaram a ter carga elétrica, ou seja, são partículas eletricamente carregadas. Para adquirir carga elétrica, as partículas neutras devem desistir ou aceitar elétrons.

Os íons podem ser:

  • cátions. Eles têm uma carga elétrica líquida que pode ser positiva (onde o átomo neutro perdeu um ou mais elétrons). Por exemplo: cátion césio, cátion mercúrio.
  • ânions. Eles têm uma carga elétrica negativa (onde o átomo neutro ganhou um ou mais elétrons). Por exemplo: ânion óxido, ânion sulfeto.

Los íons de sinal oposto Eles podem se unir para formar ligações químicas, como a ligação iônica, que é formada quando íons de sinais diferentes são atraídos eletrostaticamente. Este tipo de ligação é forte e os compostos iônicos formam estruturas cristalinas.

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Exemplos de ânions

Os ânions, por sua vez, podem ser:

  • ânions monoatômicos. Eles são constituídos por um único átomo e têm apenas um estado de oxidação do tipo negativo. Eles geralmente são não-metais cujos átomos neutros ganharam um ou mais elétrons.
  • ânions poliatômicos. Eles são formados por um conjunto de átomos cujo estado de oxidação pode variar em cada átomo individualmente, mas o conjunto como um todo possui um único estado de oxidação. São ácidos que perderam prótons ou moléculas que ganharam elétrons.
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A lista a seguir exemplifica uma série de ânions comuns na natureza, destacando seu número de oxidação:

ânions monoatômicos

  1. Anião hidreto (H–)
  2. ânion óxido (O2-)
  3. Fluoreto de ânion (F–)
  4. Anião cloreto (Cl–)
  5. ânion brometo (Br–)
  6. Anión Ioduro (Br–)
  7. Anion Sulfeto (S2-)

ânions poliatômicos

  1. Anión oxoclorato (I) o hipocloroso (ClO–)
  2. Anión trioxoclorato (V) clórico (ClO3–)
  3. Anion dioxobromato(III) ou bromoso (BrO)2–)
  4. Tetraoxobromato (VII) ou ânion perbrômico (BrO)4–)
  5. Anión oxoyodato (I) o hipoyodoso (IO–)
  6. Anión trioxosulfato (IV) o sulfito (SO32-)

Exemplos de cátions

Los cátions Eles são os íons positivos que se caracterizam por ter uma deficiência de elétrons nos orbitais mais externos. Normalmente são metais, embora às vezes existam não-metais que agem como cátions.

o Tamanho desses cátions é menor que a dos átomos neutros e ânions, devido ao fato de que a perda de elétrons ocorre especificamente na parte mais externa.

A lista a seguir mostra alguns cátions comuns e os agrupa de acordo com seu número de oxidação.

Cátions com número de oxidação 1+

  1. Catião césio (Cs+)
  2. Catión cobre (I) o cuproso (Cu+)
  3. Catião de lítio (Li+)
  4. Cátion de potássio (K+)

Cátions com número de oxidação 2+

  1. Cation cobalto (II) o cobaltoso (Co2+)
  2. Cátion cobre (II) ou cúprico (Cu)2+)
  3. Catión mercurio (II) o mercúrico (Hg2+)
  4. Cátion chumbo (II) ou chumbo (Pb)2+)
  5. Níquel (II) ou cátion níquel (Ni)2+)
  6. Catión estaño (II) o estannoso (Sn2+)

Cátions com número de oxidação 3+

  1. Cátion níquel(III) ou níquel(Ni)3+)
  2. Catião magnano (III) ou manganoso (Mn3+)
  3. Cátion cromo(III) ou cromo(Cr)3+)

Cátions com número de oxidação maior que 3+

  1. Cátion chumbo (IV) ou chumbo (Pb)4+)
  2. Cátion manganês (IV) ou manganês (Mn)4+)
  3. Crómio (VI) ou catião crómico (Cr)6+)
  4. Cátion manganês (VII) ou permangânico (Mn)7+)
  5. Cátion estanho (IV) ou estânico (Sn)4+)
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