Los ácidos são compostos químicos que possuem um pH inferior a 7. Isso significa que em contato com a água eles produzem uma maior atividade do cátion hidrônio (H3O+ o abreviado, H+) do que a da água pura.
Existem diferentes teorias para definir um ácido:
- Como são nomeados os óxidos?
Propriedades ácidas
Os ácidos podem existir em qualquer estado de agregação, isto é, sólido, líquido ou gasoso, e possuem certas propriedades comuns a todos eles:
- Seu sabor é azedo.
- Em contato com o papel tornassol, eles o fazem mudar de azul para rosa.
- São substâncias corrosivas, tanto em contato com substâncias inorgânicas quanto orgânicas. É por isso que eles produzem queimaduras na pele.
- Eles são bons condutores de eletricidade ao formar soluções em água, pois se dissociam em seus íons.
- Ao entrar em contato com bases, eles produzem uma reação de neutralização que produz sais e água.
- Ao entrar em contato com óxidos metálicos, eles produzem uma reação que forma sais e água.
Nomenclatura de oxoácido
- Se o ametal tiver número de oxidação 1 ou 2, o prefixo ‘hypo’ (raiz do nome do ametal) é escrito com o sufixo ‘urso’. Por exemplo: ácido hiposulfuroso (H2ASSIM2)onde o enxofre tem número de oxidação 2+.
- Se o ametal tiver número de oxidação 3 ou 4, escreve-se o sufixo ‘urso’ (raiz do nome do ametal). Por exemplo: ácido brômico (HBrO2)onde o bromo tem número de oxidação 3+.
- Se o não-metal tiver número de oxidação 5 ou 6, escreve-se o sufixo ‘ico’ (raiz do nome do não-metal). Por exemplo: ácido sulfúrico (H2ASSIM4)onde o enxofre tem número de oxidação 6+.
- Se o ametal tiver número de oxidação 7, escreve-se o prefixo ‘per’ (raiz do nome do ametal) com o sufixo ‘ico’. Por exemplo: ácido perclórico (HClO4)onde o cloro tem número de oxidação 7+.
Os oxoácidos também têm outros prefixos:
- meta. Quando eles são formados a partir de uma molécula de água.
- Horta. Quando eles são formados a partir de três moléculas de água.
- Piro. Quando eles são formados a partir de duas moléculas de água.
Uma ferramenta que pode ser usada em muitos casos para saber quando um ácido é meta, orto ou piro é:
- Os ácidos ‘piro’ têm mais de um átomo do elemento não-metal. Por exemplo: ácido pirofosforoso (H4P2O5).
- Ácidos ‘orto’ têm mais de dois átomos de hidrogênio. Por exemplo: ácido ortofosforoso (H6P2O6).
- ‘Meta’ ácidos têm 1 ou 2 átomos de hidrogênio. Por exemplo: ácido metafosforoso (HPO2).
Raízes dos nomes dos ácidos
Você pode ligar raiz da nomenclatura ácida à palavra que é colocada para indicar o nome do não-metal. Por exemplo:
- Enxofre. Raiz: enxofre. Símbolo: S. Exemplos: ácido sulfuroso (H2ASSIM3), ácido sulfúrico (H2ASSIM4)
- bromo. Raiz: bromo. Símbolo: Br. Exemplos: ácido hipobromoso (HBrO), ácido bromoso (HBrO2), ácido brômico (HBrO3), ácido perbrômico (HBrO4)
- Carbono. Raiz: carbono. Símbolo: C. Exemplos: ácido carbónico (H2CO3)
- Cloro. cloro de raiz. Símbolo: Cl. Exemplo: Ácido Hipocloroso (HClO) ácido cloroso (HClO2), ácido clórico (HClO3), ácido perclórico (HClO4)
- cromada. Raiz: cromo. Símbolo: Cr. Exemplos: ácido crômico (H2CrO4), ácido dicrômico (H2Cr2O7)
- Fósforo. Raiz: fósforo/fósforo. Símbolo: P. Exemplo: ácido fosfônico (H3DEPOIS DE3), ácido fosfórico (H3DEPOIS DE4)
- Manganês. Raiz: mangá. Símbolo: mn. Exemplos: ácido manganico (H2MnO4), ácido permangânico (HMnO4)
- Azoto. Raiz: nitr. Símbolo: N. Exemplos: ácido nitroso (HNO2), Ácido nítrico (HNO3), ácido hiponitroso (H2N2O2)
- Selênio. Raiz: seleni. Símbolo: Sim. Exemplos: ácido selenioso (H2SeO3), ácido selénico (H2SeO4)
- Silício. Raiz: silício. Símbolo: Sim. Exemplos: ácido metasilícico (H2SiO3), ácido ortosilícico (H4SiO4), ácido disilícico (H2E2O5), ácido pirosilícico (H6E2O7)
- Telúrio. Raiz: telur. Símbolo: Você. Exemplos: ácido telúrico (H2TeO3), ácido telúrico (H2TeO4)
- Iodo. Raiz: yod. Símbolo: I. Exemplos: ácido iódico (ESTE3), ácido periódico (ESTE4)
Nomenclatura de ácido binário
Se forem ácidos binários (compostos de hidrogênio e um elemento não metálico) são denominados:
A palavra ‘ácido’ é escrita seguida pela raiz do nome do não-metal com a terminação ‘hídrica’. Por exemplo: ácido clorídrico (HCl(ac)), ácido bromídrico (HBr(ac)).
Nesses casos é importante esclarecer que (aq) (que significa que está em solução aquosa) deve ser colocado na fórmula do ácido para especificar que estamos formulando o ácido e não um hidreto volátil, por exemplo, cloreto de hidrogênio (HCl).
- hidrácidos
- hidretos
- ânions e cátions