Los hidrocidas , também conhecidos como ácidos hídricos ou ácidos binários, são compostos químicos que surgem da combinação de átomos de hidrogênio com átomos de halogênio (flúor, cloro, bromo ou iodo: grupo VIIA da tabela periódica), ou com átomos de hospedeiro ou calcogênios, como como enxofre, selênio ou telúrio (grupo VIA da tabela). Por exemplo: ácido clorídrico, ácido bromídrico, ácido iodídrico.
Hidrocidas formados com halogênios atuam com estado de oxidação -1 e a fórmula que os representa é HX. Os hidrácidos formados com anfígenos atuam com estado de oxidação -2 e são esquematizados com a fórmula H2X.
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Características dos hidrocidas
- Os hidrocidas não contêm oxigênio. Os compostos assim formados são binários e ácidos em soluções aquosas.
- Outros não-metais também formam compostos binários com hidrogênio, mas não necessariamente ácidos. Por exemplo: a amônia combina nitrogênio com hidrogênio e quando dissolvida em água o pH aumenta, não diminui.
- Os hidrocidas são geralmente nomeados tanto com a nomenclatura tradicional, por exemplo: ácido clorídrico, quanto com a nomenclatura Stock. Por exemplo: cloreto de hidrogênio.
É importante esclarecer que quando se representa a fórmula de um hidrácido, deve-se representar que ele está em solução aquosa na forma: HX(ac). Se isso não for feito, então o que está sendo representado é um haleto de hidrogênio, que tem a mesma fórmula molecular dos hidrocidas, mas é gasoso (HX(g)).
Haletos de hidrogênio (aqueles que compreendem um halogênio em combinação direta com hidrogênio) são ácidos fortes (exceto fluoreto de hidrogênio). A força do ácido (dada pela capacidade de liberar prótons ao se dissociar em solução) aumenta à medida que a massa atômica aumenta, ou seja, à medida que a tabela periódica dos elementos é percorrida de cima para baixo no grupo. Soluções concentradas desses ácidos geralmente emitem fumaça branca.
Usos de hidrocidas
Os hidrocidas são usados em diferentes indústrias químicas. Eles são frequentemente usados para formular produtos de higiene e limpeza doméstica. Por exemplo, são componentes importantes de sabões, em baixas concentrações.
Eles também estão presentes em produtos de higiene pessoal e de higiene pessoal, como xampus, pastas de dente, condicionadores de cabelo e certos cosméticos. Em concentrações mais altas, eles são usados para desentupir canos.
Para digerir os alimentos, nosso corpo sintetiza o suco gástrico, que é liberado no estômago. Esse suco contém várias enzimas (pepsina, renina, lipase gástrica) e ácido clorídrico, produzido pelas células parietais desse órgão.
Esse ácido faz com que o pH do estômago fique em torno de 2, ou até um pouco mais baixo. Nessas condições, a degradação dos alimentos é possível.
Exemplos de hidrocidas
Existem apenas sete hidrocidas e são eles:
- Ácido clorídrico, HCl(ac)
- Sulfeto de hidrogênio, H2S(ac)
- Ácido bromídrico, HBr(ac)
- Ácido selenidrico, H2Se(ac)
- Ácido iodídrico, HI(ac)
- Hidrogênio ácido telúrico, H2o(ac)
- Ácido fluorídrico, HF(ac)