50 Exemplos De ácidos E Bases

No campo da química, eles são chamados de bases (ou hidróxidos) a substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam íons hidroxila (OH) e são chamados ácidos a substâncias capazes de liberar prótons (H+) em solução aquosa. Por exemplo: ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de cálcio, hidróxido de potássio.

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Classificação de ácidos e bases

Com base em sua tendência de se dissociar em íons, os ácidos e as bases são classificados como:

  • ácido forte. É um ácido que se ioniza completamente em solução aquosa. Por exemplo: HCl(ac)H2TÃO4(ac).
  • base forte. É uma base que se ioniza completamente em solução aquosa. Por exemplo: NaOH(ac)KOH(ac).
  • ácido fraco. É um ácido que se ioniza parcialmente em solução aquosa, de modo que a concentração de seus íons em solução é menor que a de um ácido forte. Por exemplo: ácido carbônico (H2CO3).
  • base fraca. É uma base que se ioniza parcialmente em solução aquosa, de modo que a concentração de seus íons em solução é menor que a de uma base forte. Por exemplo: amônia (NH3).

Os ácidos diminuem o pH das soluções, as bases ou álcalis o elevam. Ácidos fortes são freqüentemente corrosivos, algumas substâncias se dissolvem melhor em meios que foram ligeiramente acidificados ou alcalinizados.

Exemplos de ácidos

Alguns ácidos conhecidos são:

  1. ácido sulfúrico (H2TÃO4). É um ácido forte com grande número de utilizações, principalmente na indústria pesada, muito corrosivo e irritante. Quando diluído libera muito calor, por isso deve ser manuseado (como outros ácidos fortes) com muito cuidado. É intensamente oxidante.
  2. Ácido clorídrico (HCl). Embora seja um ácido forte, está presente no corpo humano, especificamente no estômago, onde desempenha um papel importante no processo digestivo. Seu excesso gera azia.
  3. Ácido fosfórico (H3DEPOIS DE4). Este ácido é um ingrediente comum em bebidas carbonatadas. O consumo regular dessas bebidas é desencorajado devido ao impacto negativo desse ácido no metabolismo do cálcio, que afeta principalmente ossos e dentes.
  4. ácido nítrico (HNO3). É um ácido forte reconhecido, usado para fazer explosivos e fertilizantes nitrogenados, entre outros usos.
  5. Ácido perclórico (HClO4). É um ácido forte, líquido à temperatura ambiente. É um dos mais oxidantes.
  6. Sulfeto de hidrogênio (H2S). É uma substância gasosa com odor forte e desagradável, tóxica em altas concentrações. Tem inúmeras aplicações industriais.
  7. ácido ribonucleico. É um componente central dos ribossomos, essencial para que o processo geral de síntese de proteínas a partir do ácido desoxirribonucléico seja concluído.
  8. Ácido acetil salicílico. É um ácido orgânico muito importante, com propriedades analgésicas e anti-inflamatórias. É a base da aspirina.
  9. Ácido láctico. Vem da degradação da glicose durante o exercício anaeróbico de alta intensidade e curta duração. Em condições normais, este ácido láctico é reaproveitado, mas se se acumula provoca danos nas fibras musculares, o que provoca sobretudo cãibras.
  10. ácido alílico. É um ácido presente em vegetais como alho ou cebola, derivado de um precursor também presente nessas espécies, a alicina. É germicida e antioxidante.
  11. Ácido retinoico. Aplicado topicamente, inibe a queratinização, é utilizado em cremes contra acne e envelhecimento da pele. Deve ser usado sob supervisão médica.
  12. ácido butírico. É o produto final da fermentação de certos carboidratos realizada pelos microorganismos do rúmen. Geralmente faz parte das gorduras animais em pequenas quantidades.
  13. ácido propiónico. É um conservante alimentar, é utilizado para prevenir a deterioração fúngica e bacteriana de produtos de panificação e outros.
  14. ácido benzóico. É usado como conservante adicionado a diferentes produtos (maionese, enlatados), muitas vezes na forma de sal (benzoato de sódio).
  15. Ácido acético (CH3COOH). É um conservante alimentar muito utilizado em casa, também como base para vinagretes e marinadas. É o principal componente do vinagre.
  16. Ácido iodídrico (HI(ac)). É um ácido forte que pode ser usado para aumentar os níveis de iodo em sais.
  17. Ácido succínico (C4H6O4). É um sólido cristalino que pode ser obtido a partir do âmbar. Pode ser gerado no processo de fermentação do vinho e da cerveja.
  18. Ácido bromídrico (HBr(ac)). É um ácido forte muito corrosivo. Sua reação com bases é muito violenta, também é muito irritante. É utilizado na indústria química e farmacêutica.
  19. Ácido cítrico (C6H8O7) É um ácido orgânico abundante em frutas. É um antioxidante natural.
  20. Ácido oxálico (H2C2O4). É um ácido orgânico encontrado naturalmente nas plantas. É usado na apicultura para controlar doenças nas abelhas. Também é utilizado na fabricação de produtos de limpeza, na indústria têxtil, entre outros usos.

exemplos básicos

Os metais básicos são conhecidos genericamente como hidróxidos. Algumas bases são:

  1. Hidróxido de sodio (NaOH, soda cáustica). É uma base forte que é utilizada na indústria de papel e na fabricação de detergentes. No dia a dia é usado para desentupir canos de banheiro e cozinha.
  2. Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2, leite de magnésia). É uma base forte que às vezes é usada como antiácido ou laxante.
  3. Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2cal) . Também conhecida como cal hidratada, é utilizada na indústria metalúrgica e petrolífera. Também é usado para fazer pesticidas, nas indústrias de açúcar e laticínios, entre outros.
  4. Hidróxido de Potássio (KOH). É uma base forte e corrosiva que é amplamente utilizada em diferentes indústrias. É amplamente utilizado para fazer sabão.
  5. Hidróxido de bario (Ba(OH)2). Devido à sua toxicidade, é usado para fazer venenos. Também é utilizado na indústria de cerâmica, na indústria de papel e no processo de refino de açúcar.
  6. Hidróxido de hierro II ó III (Fe(OH)2 de Fe(OH)3). Geralmente é gerado como parte da indústria metalúrgica. É utilizado na fabricação de tintas entre outros usos.
  7. Amônia (NH3). É um gás com odor característico. É usado para fazer fertilizantes e muitas drogas. É muito perigoso se inalado em altas doses.
  8. Sabão. É um sal de sódio ou potássio. É usado para higiene pessoal e geral.
  9. Detergente. É também um produto amplamente utilizado para a higiene.
  10. Quinina. É uma base natural produzida por algumas plantas. Tem propriedades antipiréticas e analgésicas. Nos tempos antigos, era usado para tratar a malária.
  11. Anilina. É um composto tóxico quando ingerido ou inalado. É utilizado na indústria da borracha, na fabricação de herbicidas e explosivos, entre outros.
  12. guanina. É uma das bases nitrogenadas que fazem parte dos ácidos nucléicos (DNA e RNA).
  13. Pirâmide. As bases nitrogenadas que compõem os ácidos nucléicos são derivadas da pirimidina.
  14. Citosina. É uma das bases nitrogenadas que fazem parte dos ácidos nucléicos.
  15. adenina. É uma das bases nitrogenadas que fazem parte dos ácidos nucléicos.
  16. Hidróxido de zinc (Zn(OH)2). É uma substância anfotérica (pode atuar como ácido e como base ao mesmo tempo). É uma substância tóxica se entrar em contato com os olhos ou a pele. É utilizado no processo de fabricação de curativos cirúrgicos.
  17. Hidróxido de cobre (Cu(OH)2). É usado como fungicida e para colorir objetos de cerâmica. Também é usado como um catalisador para algumas reações químicas.
  18. Hidróxido de zircônio IV (Zr(OH)4). É usado na indústria de cerâmica e vidro.
  19. Hidróxido de berílio (Be(OH)2). Tem propriedades anfotéricas. É usado na indústria para obter berílio metálico. É uma substância de abundância limitada.
  20. Hidróxido de alumínio (Al(OH)3antiácido). É usado na medicina como antiácido e adjuvante de vacinas.
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Teorias sobre ácidos e bases

O conceito de bases e ácidos mudou ao longo do tempo. Foi Arrhenius quem desenvolveu a primeira definição, que define um ácido como uma substância que em solução aquosa libera íons H.+e a uma base como uma substância que em solução aquosa cede íons OH. Sua teoria tinha algumas limitações, já que certas substâncias (como a amônia) se comportam como bases sem ter o íon hidroxila em sua molécula.

Além disso, Arrhenius considerou apenas substâncias em meio aquoso, mas as reações ácido-base também ocorrem em outros meios de solução não aquosa. Uma representação de um ácido e uma base de acordo com a teoria de Arrhenius é:

Ácidos e bases

Quase quarenta anos depois, por volta de 1923, Brönsted e Lowry formularam outra teoria afirmando que ácidos e bases agem como pares conjugados. Segundo essa teoria, o ácido é aquela substância capaz de doar prótons (neste caso não se refere aos prótons do núcleo atômico, mas aos cátions H+sendo também H+ uma abreviação para o cátion H3O+) e a base é aquela substância capaz de aceitar esses prótons.

Esta teoria afirma que em uma reação ácido-base, uma base conjugada é a espécie química que se forma depois que um ácido doa um próton, e um ácido conjugado é a espécie química que se forma depois que a base aceita um próton. Essa teoria não é totalmente completa, pois existem várias substâncias que possuem propriedades ácidas sem possuir átomos de hidrogênio ionizáveis ​​em sua estrutura.

Mas, por outro lado, nesta teoria não é obrigatório que existam substâncias em solução aquosa. Uma representação de um ácido (e sua base conjugada) e uma base (e seu ácido conjugado) de acordo com a teoria de Brönsted-Lowry é a protonação da amônia, que não precisa ocorrer em meio aquoso:

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Ácidos e bases

Por isso, como parte adicional de sua teoria sobre a ligação covalente, Lewis desenvolveu uma teoria na qual define um ácido como qualquer substância capaz de aceitar um par de elétrons, enquanto uma base é qualquer substância capaz de doar esse par eletrônico. .

De acordo com Lewis, os conceitos de ácido e base não envolvem ganho ou perda de íons OH. y H+, mas propõe que o próprio H+ é o ácido (pode aceitar elétrons) e OH- é a base (pode doar elétrons). Uma representação de uma reação ácido-base de acordo com a teoria de Lewis é:

Ácidos e bases

Onde OH- (pertencente ao NaOH) doa o par de elétrons não compartilhado para H+ (pertencente ao HCl), uma ligação coordenada ou dativa é formada como resultado (ligação covalente na qual o par compartilhado de elétrons é contribuído por apenas um dos átomos envolvidos na ligação) para formar a molécula de água.