15 Exemplos De Oxidantes

As substâncias queimando São substâncias oxidantes que em condições específicas de temperatura e pressão podem reagir com um combustível e produzir combustão. Neste processo, o oxidante oxida o combustível e o combustível reduz o oxidante. Por exemplo: ozônio, halogênios, nitratos.

Os oxidantes são agentes oxidantes propensas a reações de oxidação-redução altamente exotérmicas (produzem calor), razão pela qual muitas dessas substâncias são consideradas perigosas ou devem ser manuseadas com cuidado, pois podem causar queimaduras graves.

Também é chamado de oxidante, por extensão, qualquer meio em que a combustão seja possível. O oxidante mais conhecido é o oxigênio.

reações redox

Las reações redox (oxidação-redução) são reações de transferência de elétrons entre reagentes, que produzem mudanças em seus estados de oxidação. Os oxidantes são oxidantes e, portanto, são reduzidos (o que significa que eles ganham elétrons quando participam de uma reação redox). Em vez disso, os combustíveis são redutores, e é por isso que são oxidados (isto é, eles perdem elétrons durante uma reação redox).

Exemplos desse tipo de reação são casos de explosão (caso a reação seja muito rápida e descontrolada), síntese química ou corrosão.

Exemplos de oxidantes

1. Oxigênio (O₂). É o oxidante por excelência, envolvido em quase todas as reações inflamáveis ​​ou explosivas. Na verdade, o fogo comum não pode ocorrer na sua ausência. Em geral, as reações redox do oxigênio produzem, além de energia, quantidades de CO₂ e de água.
2. Ozônio (O₃). É uma molécula gasosa ambientalmente rara, embora abundante nas camadas superiores da atmosfera. É freqüentemente usado na purificação de água e outros processos que tiram proveito de sua forte capacidade oxidante.
3. Peróxido de hidrogênio (H₂O₂). Também conhecido como peróxido de hidrogênio ou dioxógeno, é um líquido altamente polar e altamente oxidante, frequentemente usado para desinfetar feridas ou descolorir cabelos. Sua fórmula é instável e muitas vezes se decompõe em moléculas de água e oxigênio, liberando energia térmica no processo. Não é inflamável, mas pode gerar combustão espontânea quando na presença de cobre, prata, bronze ou certas matérias orgânicas.
4. hipocloritos (ClO^–). Esses íons estão contidos em vários compostos, como alvejantes líquidos (hipoclorito de sódio, NaClO) ou em pó (hipoclorito de cálcio, Ca(ClO)).₂), que são altamente instáveis ​​e tendem a se decompor na presença de luz solar e calor. Reagem de forma muito exotérmica com a matéria orgânica (podem causar combustão) e com o manganês (Mn) formando permanganatos (MnO₄^–).
5. permanganatos. São sais obtidos do ácido permangânico (HMnO₄), do qual obtêm o ânion MnO₄^– e, portanto, manganês em seu estado de oxidação mais alto. Costumam ter uma cor violeta forte e uma inflamabilidade muito alta quando em contato com a matéria orgânica, o que gera uma chama arroxeada que pode causar queimaduras graves.
6. Ácido peroxosulfúrico (H₂ENTÃO₅). Este sólido incolor, fundível à temperatura de 45 ºC, tem grandes aplicações industriais como desinfetante e limpador, e na geração de sais ácidos na presença de elementos como o potássio (K). Com moléculas orgânicas, como éteres e cetonas, forma moléculas muito instáveis ​​por peroxidação, como peróxido de acetona.
7. peróxido de acetona (C₉H₁₈O₆). Conhecido como peroxiacetona, este composto orgânico é altamente explosivo, pois reage com muita facilidade ao calor, fricção ou impacto. Por isso, muitos terroristas o usaram como detonador em seus ataques e muitos químicos se feriram ao manuseá-lo. É uma molécula altamente instável, que se decompõe por explosão entrópica (os reagentes variam muito de volume ao reagir, sem liberar muito calor).
8. halogênios. Alguns elementos do grupo VII da tabela periódica, conhecidos como halogênios, tendem a formar íons mononegativos devido à necessidade de elétrons para completar seu último nível de energia. Assim, são formados sais conhecidos como haletos, que são altamente oxidantes.

1. Reativo sobre a remoção. Nomeado para o químico alemão Bernhard Tollens, é um complexo aquoso de diamina e prata ([Ag(NH₃)₂]⁺), de uso experimental na detecção de aldeídos, pois sua poderosa capacidade oxidante os converte em ácidos carboxílicos. O reagente de Tollens, porém, se armazenado por muito tempo, forma espontaneamente fulminato de prata (AgCNO), um sal de prata altamente explosivo.
2. Tetróxido de Osmio (OsO₄). Apesar da raridade do ósmio, este composto tem muitas aplicações, usos e propriedades interessantes. No estado sólido, por exemplo, é extremamente volátil: transforma-se em gás à temperatura ambiente. Apesar de ser um poderoso oxidante, é amplamente utilizado em laboratório como catalisador, não reage com a maioria dos carboidratos, mas é altamente venenoso em quantidades inferiores às detectáveis ​​pelo olfato humano.
3. sais de ácido perclórico (HClO₄). Os sais de perclorato contêm cloro em alto estado de oxidação, por isso são ideais para integrar explosivos, dispositivos pirotécnicos e combustíveis de foguetes, pois são um oxidante grande e pouco solúvel.
4. Nitratos (NÃO₃^–). Semelhante aos permanganatos, estes são sais nos quais o nitrogênio está em um estado de oxidação significativo. Esses compostos aparecem naturalmente na decomposição de resíduos biológicos como a uréia ou algumas proteínas nitrogenadas, formando amônia ou amônia, e são amplamente utilizados em fertilizantes. É também uma parte indispensável do pó preto e usa seu poder oxidante para transformar carbono e enxofre e liberar energia térmica.
5. Sulfóxidos. Obtidos principalmente por meio da oxidação orgânica de sulfetos, esses compostos são utilizados em inúmeras drogas farmacêuticas e na presença de mais oxigênio podem continuar seu processo de oxidação até se tornarem sulfonas, úteis como antibióticos.
6. Trióxido de cromo (CrO₃). Este composto é um sólido vermelho escuro, solúvel em água e necessário nos processos de galvanização e cromagem de metais. O contato com etanol ou outras substâncias orgânicas provoca imediatamente a ignição dessa substância, que é altamente corrosiva, tóxica e cancerígena, além de ser parte importante do cromo hexavalente, composto altamente nocivo ao meio ambiente.
7. Compostos com cério VI. O cério (Ce) é um elemento químico da ordem dos lantanídeos, um metal mole, cinzento, dúctil e facilmente oxidável. Os diferentes óxidos de cério obtidos são amplamente utilizados industrialmente, principalmente na fabricação de fósforos e como pedra para isqueiros (“tinder”) através de uma liga com ferro, pois o mero atrito com outras superfícies é suficiente para produzir faíscas e calor utilizável. .