100 Exemplos De Elementos Químicos

Los elementos químicos São um tipo de matéria que por nenhum processo ou reação química pode ser reduzido ou decomposto em outros elementos mais simples. Por isso, pode-se dizer que um elemento é toda matéria constituída por átomos de uma mesma e única classe, ou seja, átomos que possuem o mesmo número atômico (mesmo número de prótons), embora tenham massas atômicas diferentes. Por exemplo: enxofre, boro, cromo, estanho.

A primeira definição de elemento químico foi introduzida por Lavoisier no Tratado elementar de químicaem 1789. Por volta do século XVIII, Lavoisier subdividiu as substâncias simples em quatro grupos:

• elementos dos corpos
• Substâncias não metálicas oxidáveis ​​e acidificáveis
• Substâncias metálicas oxidáveis ​​e acidificáveis
• Sustancias salidificables térreas

Tabela Periódica dos Elementos

Hoje são conhecidos 118 elementos químicos. Eles são todos reunidos, classificados e organizados de acordo com muitas de suas propriedades em um esquema gráfico conhecido como Tabela Periódica dos Elementos, que foi originalmente criada pelo químico russo Dimitri Mendeleyev em 1869. A Tabela Periódica é composta por 18 grupos ( colunas) e 7 períodos (linhas), nos quais os elementos químicos estão localizados.

Os principais grupos que podem ser encontrados nesta tabela são:

Os metais alcalinos (Grupo 1), os metais alcalino-terrosos (Grupo 2), a família do escândio, que inclui as terras e os actinídeos (Grupo 3), a família do titânio (Grupo 4), a família do vanádio (Grupo 5), o família do cromo (grupo 6), família do manganês (grupo 7), família do ferro (grupo 8), família do cobalto (grupo 9), família do níquel (grupo 10), família do cobre (grupo 11), família do zinco (Grupo 12), elementos terra (Grupo 13), elementos carbóides, neste grupo está o carbono, que constitui a base da vida na Terra (Grupo 14), elementos nitrogenóides (Grupo 15), elementos hospedeiros, incluindo o oxigênio, elemento fundamental para a respiração dos seres vivos (Grupo 16), elementos halogênios (Grupo 17) e gases nobres (Grupo 18).

Muitos desses elementos possuem isótopos estáveis ​​ou radioativos, ou seja, um mesmo elemento químico, por exemplo, o hidrogênio (H), pode possuir vários isótopos (¹H, ²H, ³H). Isso significa que cada átomo de isótopo tem o mesmo número de prótons (o que implica que pertence ao mesmo elemento químico) e um número diferente de nêutrons.

Alguns isótopos não são estáveis ​​(radioativos), ou seja, se desintegram em um determinado tempo, emitindo certas partículas (nêutrons, fótons, partículas alfa, entre outras) e geram outros isótopos estáveis ​​ou também radioativos. Os elementos químicos possuem propriedades como pontos de ebulição e fusão, eletronegatividade, densidade, raio iônico, entre outras. Essas propriedades são importantes porque permitem prever seu comportamento, reatividade, etc.

Como são apresentados os elementos na Tabela Periódica?

Cada elemento químico aparece caracterizado na Tabela Periódica usando certos símbolos. Antes de tudo, no centro de cada quadrado, destaca-se em grande forma o seu símbolo universal, que consiste em uma ou duas letras (por convenção, se houver duas letras, a primeira é escrita em maiúscula e a seguinte em minúscula caso).

Acima e à esquerda aparece em pequena tipografia seu número atômico , que é o que indica o número de prótons que esse elemento possui. Abaixo do símbolo do elemento aparece seu nome e acima, à esquerda, seu nome. massa atômica relativo. Além disso, a cor com que o símbolo do elemento é representado significa seu estado de agregação (conforme a representação utilizada em cada Tabela Periódica).

Os diferentes elementos presentes raios atômicos variáveis ​​e, à medida que aumenta o número de prótons no núcleo, maior é a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons, de modo que o raio atômico tende a diminuir. Quando o raio atômico é pequeno, os elétrons no nível mais externo da nuvem são fortemente atraídos pelo núcleo, de modo que não desistem facilmente. O oposto acontece com elementos com grandes raios atômicos: eles desistem facilmente de seus elétrons externos.

Assim, o raio atômico aumenta de cima para baixo à medida que percorremos os grupos da Tabela Periódica e diminui da esquerda para a direita conforme percorremos seus períodos.

Exemplos de Elementos Químicos