Nós Explicamos Como Os óxidos São Nomeados?

E óxido É um composto químico que surge das combinações de um elemento metálico ou não metálico com o oxigênio. Por exemplo: óxido de cálcio (combinação entre cálcio e oxigênio), dióxido de enxofre (combinação entre enxofre e oxigênio).

Os óxidos geralmente são formados quando elementos químicos se combinam com ar ou água, que possuem grande presença de oxigênio, o que causa desgaste nos elementos, principalmente quando se trata de metais. Para remediar isso, substâncias antioxidantes são frequentemente usadas.

Dentro dos óxidos, um classificação de acordo com o elemento com o qual o oxigênio é combinado:

Para nomear esse tipo de substância, existem três formas possíveis de fazê-lo, como veremos a seguir.

La nomenclatura tradicional (o estequiométrica)

Adiciona uma série de prefixos e sufixos ao nome do elemento (metálico ou não metálico) dependendo do número de números de oxidação que possui.

Além disso, se for um óxido básico escreve-se ‘óxido de (nome do metal com seus respectivos prefixos e sufixos)’ e se for um óxido ácido costuma-se escrever também ‘anidrido (nome do metal com seus respectivos prefixos e sufixos)’.

Quando o elemento tem apenas um número de oxidação:

1. ‘ óxido (e o elemento com o sufixo -ico)’. Por exemplo: óxido potásico (K₂O).

Quando o elemento tem dois números de oxidação:

1. Para o maior número de oxidação: ‘óxido (e o elemento com o sufixo -ico)’. Por exemplo: óxido férrico (Fe₂O₃)
2. Para o menor número de oxidação: ‘óxido (e o elemento com o sufixo -oso)’. Por exemplo: óxido ferroso (FeO).

Quando o elemento tem três números de oxidação:

1. Para o menor número de oxidação: ‘óxido (e o elemento com o prefixo ‘hypo’ e o sufixo -oso)’. Por exemplo: anidrido hipossulfurado (SO)
2. Para o número de oxidação intermediário: ‘óxido (e o elemento com o sufixo -oso) Por exemplo: dióxido de enxofre (SO₂).
3. Para o maior número de oxidação: ‘óxido (e o elemento com o sufixo -ico). Por exemplo: anidrido sulfúrico (SO₃). Neste caso usamos a palavra ‘anidrido’ porque o enxofre é um não-metal, já que estamos falando de óxidos ácidos.

Quando o elemento tem quatro números de oxidação :

1. Para o menor número de oxidação: ‘óxido (e o elemento com o prefixo hipo- e o sufixo -oso)’. Por exemplo: anidrido hipocloroso (Cl₂O).
2. Para o número de oxidação que segue: ‘óxido (e o elemento com o sufixo -oso). Por exemplo: anidrido cloroso (Cl₂O₃).
3. Para o seguinte número de oxidação: ‘óxido (e o elemento com o sufixo anexado ‘ico’)’. Por exemplo: anidrido clorídrico (Cl₂O₅).
4. Para o maior número de oxidação: ‘óxido (e o elemento com o prefixo ‘per’ e o sufixo ‘ico’)’. Por exemplo: óxido perclórico (Cl₂O₇).

nomenclatura sistemática

Essa nomenclatura é mais simples que o tradicional e o óxido é nomeado escrevendo a palavra ‘óxido de’ e depois o nome do elemento, mas escrevendo antes de cada um deles o prefixo que corresponde ao número de átomos que ele possui naquele composto químico.

O prefixo mono- é para um único átomo, o prefixo di- para dois, o prefixo tri- para três, o prefixo tetra- para quatro, o prefixo penta- para cinco, o prefixo hexa- para seis, o prefixo hepta- para sete e o prefixo octa- para oito.

1. Neste grupo são registrados, por exemplo: a monóxido de dicobre (Cu₂O)a trióxido de dialumínio (Al₂O₃)a dióxido de carbono (CO₂)ou o monóxido de diflúor (F₂O).

Nomenclatura de ações

A palavra “óxido” é escrita, seguida do nome do metal e o número de oxidação com o qual ele trabalha, entre parênteses e em algarismos romanos. Analogamente à nomenclatura tradicional, escrever-se-á:

1. óxido de cloro (I) para óxido hipocloroso (Cl₂O)
2. óxido de cloro (III) para óxido de cloro (Cl₂O₃)
3. óxido de cloro (V) para óxido de cloro (Cl₂O₅)
4. óxido de cloro (VII) para óxido perclórico (Cl₂O₇)