Explicamos Como Os ácidos São Nomeados?

Los ácidos são compostos químicos que possuem um pH inferior a 7. Isso significa que em contato com a água eles produzem uma maior atividade do cátion hidrônio (H₃O⁺ o abreviado, H⁺) do que a da água pura.

Existem diferentes teorias para definir um ácido:

Propriedades ácidas

Os ácidos podem existir em qualquer estado de agregação, isto é, sólido, líquido ou gasoso, e possuem certas propriedades comuns a todos eles:

• Seu sabor é azedo.
• Em contato com o papel tornassol, eles o fazem mudar de azul para rosa.
• São substâncias corrosivas, tanto em contato com substâncias inorgânicas quanto orgânicas. É por isso que eles produzem queimaduras na pele.
• Eles são bons condutores de eletricidade ao formar soluções em água, pois se dissociam em seus íons.
• Ao entrar em contato com bases, eles produzem uma reação de neutralização que produz sais e água.
• Ao entrar em contato com óxidos metálicos, eles produzem uma reação que forma sais e água.

Nomenclatura de oxoácido

• Se o ametal tiver número de oxidação 1 ou 2, o prefixo ‘hypo’ (raiz do nome do ametal) é escrito com o sufixo ‘urso’. Por exemplo: ácido hiposulfuroso (H₂ASSIM₂)onde o enxofre tem número de oxidação 2+.
• Se o ametal tiver número de oxidação 3 ou 4, escreve-se o sufixo ‘urso’ (raiz do nome do ametal). Por exemplo: ácido brômico (HBrO₂)onde o bromo tem número de oxidação 3+.
• Se o não-metal tiver número de oxidação 5 ou 6, escreve-se o sufixo ‘ico’ (raiz do nome do não-metal). Por exemplo: ácido sulfúrico (H₂ASSIM₄)onde o enxofre tem número de oxidação 6+.
• Se o ametal tiver número de oxidação 7, escreve-se o prefixo ‘per’ (raiz do nome do ametal) com o sufixo ‘ico’. Por exemplo: ácido perclórico (HClO₄)onde o cloro tem número de oxidação 7+.

Os oxoácidos também têm outros prefixos:

• meta. Quando eles são formados a partir de uma molécula de água.
• Horta. Quando eles são formados a partir de três moléculas de água.
• Piro. Quando eles são formados a partir de duas moléculas de água.

Uma ferramenta que pode ser usada em muitos casos para saber quando um ácido é meta, orto ou piro é:

• Os ácidos ‘piro’ têm mais de um átomo do elemento não-metal. Por exemplo: ácido pirofosforoso (H₄P₂O₅).
• Ácidos ‘orto’ têm mais de dois átomos de hidrogênio. Por exemplo: ácido ortofosforoso (H₆P₂O₆).
• ‘Meta’ ácidos têm 1 ou 2 átomos de hidrogênio. Por exemplo: ácido metafosforoso (HPO₂).

Raízes dos nomes dos ácidos

Você pode ligar raiz da nomenclatura ácida à palavra que é colocada para indicar o nome do não-metal. Por exemplo:

1. Enxofre. Raiz: enxofre. Símbolo: S. Exemplos: ácido sulfuroso (H₂ASSIM₃), ácido sulfúrico (H₂ASSIM₄)
2. bromo. Raiz: bromo. Símbolo: Br. Exemplos: ácido hipobromoso (HBrO), ácido bromoso (HBrO₂), ácido brômico (HBrO₃), ácido perbrômico (HBrO₄)
3. Carbono. Raiz: carbono. Símbolo: C. Exemplos: ácido carbónico (H₂CO₃)
4. Cloro. cloro de raiz. Símbolo: Cl. Exemplo: Ácido Hipocloroso (HClO) ácido cloroso (HClO₂), ácido clórico (HClO₃), ácido perclórico (HClO₄)
5. cromada. Raiz: cromo. Símbolo: Cr. Exemplos: ácido crômico (H₂CrO₄), ácido dicrômico (H₂Cr₂O₇)
6. Fósforo. Raiz: fósforo/fósforo. Símbolo: P. Exemplo: ácido fosfônico (H₃DEPOIS DE₃), ácido fosfórico (H₃DEPOIS DE₄)
7. Manganês. Raiz: mangá. Símbolo: mn. Exemplos: ácido manganico (H₂MnO₄), ácido permangânico (HMnO₄)
8. Azoto. Raiz: nitr. Símbolo: N. Exemplos: ácido nitroso (HNO₂), Ácido nítrico (HNO₃), ácido hiponitroso (H₂N₂O₂)
9. Selênio. Raiz: seleni. Símbolo: Sim. Exemplos: ácido selenioso (H₂SeO₃), ácido selénico (H₂SeO₄)
10. Silício. Raiz: silício. Símbolo: Sim. Exemplos: ácido metasilícico (H₂SiO₃), ácido ortosilícico (H₄SiO₄), ácido disilícico (H₂E₂O₅), ácido pirosilícico (H₆E₂O₇)
11. Telúrio. Raiz: telur. Símbolo: Você. Exemplos: ácido telúrico (H₂TeO₃), ácido telúrico (H₂TeO₄)
12. Iodo. Raiz: yod. Símbolo: I. Exemplos: ácido iódico (ESTE₃), ácido periódico (ESTE₄)

Nomenclatura de ácido binário

Se forem ácidos binários (compostos de hidrogênio e um elemento não metálico) são denominados:

A palavra ‘ácido’ é escrita seguida pela raiz do nome do não-metal com a terminação ‘hídrica’. Por exemplo: ácido clorídrico (HCl_(ac)), ácido bromídrico (HBr_(ac)).

Nesses casos é importante esclarecer que (aq) (que significa que está em solução aquosa) deve ser colocado na fórmula do ácido para especificar que estamos formulando o ácido e não um hidreto volátil, por exemplo, cloreto de hidrogênio (HCl).