Existem várias teorias para definir ácidos e bases, incluindo Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis.
- Segundo a teoria de Arrhenius. Um ácido é uma substância que, quando em solução aquosa, libera íons hidrônio (H3O+) oh+), enquanto uma base é uma substância que em solução aquosa cede íons hidroxila (OH–). Por exemplo: ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) são um ácido de Arrhenius e uma base de Arrhenius, respectivamente.
- De acordo com a teoria de Brönsted-Lowry. Um ácido é uma espécie química que doa um íon hidrônio para outra espécie química (base de Brönsted-Lowry), enquanto uma base é uma espécie química que aceita um íon hidrônio de outra espécie química (ácido de Brönsted-Lowry). Por exemplo: ácido acético (CH3COOH) e amônia (NH3) Eles são um ácido de Brönsted-Lowry e uma base de Brönsted-Lowry, respectivamente.
- Segundo a teoria de Lewis. Um ácido é uma substância química que aceita um par de elétrons de outra substância química (base de Lewis), enquanto uma base de Lewis é uma substância que doa um par de elétrons para outra substância (ácido de Lewis). Por exemplo: trifluoreto de boro (BF3) e o íon flúor (F–) são um ácido de Lewis e uma base de Lewis, respectivamente.
ácidos tipo oxácidos Eles são geralmente formados pela reação entre um óxido não metálico com água, enquanto os ácidos hidrocidas são formados pela combinação de um não metal com hidrogênio em solução aquosa. Por exemplo: ácido sulfúrico (H2ENTÃO4) é um oxácido e ácido clorídrico (HCl(ac)) é um hidrácido.
Por outro lado, bases podem ser formadas como resultado da reação entre um óxido de metal e água. Por exemplo: hidróxido de magnésio (Mg(OH)2).
- Substâncias neutras
Características gerais dos ácidos e bases
Em geral, os ácidos são azedo e corrosivo. As bases também são corrosivas, de sabor amargo, cáusticas quando em contato com a pele e ensaboadas ao toque. Por outro lado, soluções de ácidos têm pH menor que 7, enquanto soluções de bases têm pH maior que 7.
Força ácida e básica
o tendência de um ácido dissociar e baixar o pH é muitas vezes referido como “força do referido ácido”. Um ácido é forte quando pode se dissociar completamente em solução aquosa e fraco quando se dissocia parcialmente. Exemplos de ácidos fortes são perclórico (HClO4), sulfúrico (H2ENTÃO4), iodídrico (HI), bromídrico (HBr), clorídrico (HCl) e nítrico (HNO3). Por outro lado, o ácido acético (CH3COOH), cítricos (C6H8O7) e benzóico (C6H5COOH) são fracos.
Da mesma forma, eles podem ser considerados como bases fortes àquelas que se dissociam completamente em solução aquosa, e fracas quando sua dissociação ocorre parcialmente. Exemplos de bases fortes são hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de sódio (NaOH), lítio (LiOH) e hidróxido de magnésio (Mg(OH)2). Por outro lado, a amônia (NH3) é uma base fraca.
Como são formados os sais?
Las vendas São compostos iônicos de complexidade diversa, abundantes na natureza e geralmente são formados pela combinação de ácidos com bases em uma reação de neutralização, que gera liberação de água. Eles também podem ser formados como resultado da reação entre um metal e um ácido, de um metal e um ametal ou da reação entre diferentes sais.
Os sais podem ser classificados em:
- Sales neutras o binarias. Eles são compostos apenas por um metal e um não metal. Por exemplo: cloreto de sódio (NaCl) y brometo de potássio (KBr).
- sais ácidos. Eles são formados quando os hidrogênios de um oxácido são parcialmente substituídos. Por exemplo: hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3)um hidrogênio de ácido carbônico (H) é substituído2CO3).
- Sales oxácidas o ternarias. Eles são formados quando todos os hidrogênios de um oxácido são substituídos. Por exemplo: sulfato de magnésio (MgSO4)todos os hidrogênios do ácido sulfúrico (H2ENTÃO4).
- sais duplos. Eles são formados quando dois hidrogênios de um oxácido são substituídos por dois cátions diferentes. Por exemplo: Sulfato duplo de sódio e potássio (KNaSO4)dois hidrogênios de ácido sulfúrico (H2ENTÃO4).
- Vendas básicas. Eles são formados pelo íon hidróxido (OH–) e outros ânions. Por exemplo: cloruro de trihidróxido de cobre (II) (Cu2Cl(OH)3).
Distribuição e importância dos ácidos e bases
Os ácidos são muito importantes tanto na indústria como no natureza. Por exemplo, o ácido clorídrico faz parte do nosso sistema digestivo e é necessário para quebrarmos os compostos nutricionais presentes nos alimentos. O ácido desoxirribonucléico, mais conhecido como DNA, compõe os cromossomos, onde é codificada a informação genética necessária para que os seres vivos se multipliquem e se desenvolvam. O ácido bórico é um componente proeminente na indústria do vidro.
o carbonato de cálcio É um sal muito abundante em vários tipos de rochas calcárias. O óxido de cálcio ou cal virgem é obtido pela ação de altas temperaturas (900 °C) do carbonato de cálcio. Adicionar água à cal viva produz hidróxido de cálcio, chamado cal apagada, que é uma base. Esses materiais são usados na construção.
- Como são chamados os óxidos?
- Como são chamados os ácidos?
- Como são formados os hidróxidos?