A combinação química de certos cátions com certos ânions origina o que em química se chama vendas. Na natureza existem inúmeros sais dissolvidos nos mares ou precipitados, formando minerais de média ou alta complexidade. Em geral, são sais minerais, ou seja, formados por elementos inorgânicos. Por exemplo: oxalato de cálcio, cloreto de sódio, sulfato de cobre.
Estima-se que um litro de água do mar contenha em média 33 a 39 gramas de sal. Muitos sais têm importantes usos domésticos, outros são essenciais para a indústria ou construção.
Frequentemente os sais apresentam uma estrutura de cristal , embora em meios líquidos sejam dissolvidos e ionizados. Os sais são essenciais para os seres vivos, ajudam a manter a homeostase celular e o equilíbrio osmótico devido à sua capacidade de absorver moléculas de água.
No entanto, um sais em excesso Pode levar a sérios problemas de saúde, como pressão alta. Alguns seres vivos precisam de sais minerais para formar estruturas protetoras externas, como conchas e conchas. Além disso, os ossos de todos os vertebrados são compostos de sais.
- Como são formados os hidróxidos?
De onde é obtido o sal?
Na natureza, muitos sais estão concentrados nas salinas, ou seja, em lagos superficiais cujos sedimentos são compostos por sais. Ao evaporar pela ação do sol na água, os sais se acumulam.
Eles são famosos na América, por exemplo, as salinas de Uyuni na Bolívia ou as salinas de Atacama no Chile. Existem também mares ou lagos endorreicos muito ricos em sais: o exemplo mais conhecido é o Mar Morto, situado a 416,5 metros abaixo do nível do mar, especialmente rico em sais de cálcio, magnésio, potássio e bromo. O conteúdo salino do Mar Morto é de cerca de 28%.
Os sais orgânicos são o resultado da reação entre um álcali, como hidróxido de sódio ou potássio, e algum ácido graxo. Este processo é conhecido como saponificação. Os sais orgânicos costumam ter propriedades detergentes, por isso costumam ser a base de vários produtos de limpeza.
Existem várias reações químicas que levam à formação de sais, como:
- Reação entre uma base (ou álcali) e um ácido:
- Reação entre um metal e um ametal:
- Reação entre um metal e um ácido:
- Reação de saponificação:
Exemplos de sais
| taurocolato de sódio | Cloreto de benzalcônio |
| carbonato de cálcio (CaCO3) | oxalato de cálcio |
| Brometo de potássio (KBr) | bicarbonato de sódio NaHCO3 |
| Sulfato de Magnésio (MgSO4) | EDTA dissódico |
| Cloreto de Sódio (NaCl) | Carbonato de Magnésio (MgCO3) |
| Hipoclorito de sódio (NaClO) | sulfato de cobre (CuSO4) |
| Fosfato tricálcico (Ca3(DEPOIS DE4)2) | citrato de potássio |
| Cloreto de amônio (NH4CL) | Sulfato de amônio ((NH4)2TÃO4) |
| lauril sulfato de sódio | Telurito de sódio (Na2TeO3) |
| Sulfonato de 4-dodecilbenzeno de sódio | Permanganato de potássio (KMnO4) |
- Sais minerais
- vendas oxivendas
- sais ácidos
- sais neutros