Exemplos De Hidrácidos

Los hidrocidas , também conhecidos como ácidos hídricos ou ácidos binários, são compostos químicos que surgem da combinação de átomos de hidrogênio com átomos de halogênio (flúor, cloro, bromo ou iodo: grupo VIIA da tabela periódica), ou com átomos de hospedeiro ou calcogênios, como como enxofre, selênio ou telúrio (grupo VIA da tabela). Por exemplo: ácido clorídrico, ácido bromídrico, ácido iodídrico.

Hidrocidas formados com halogênios atuam com estado de oxidação -1 e a fórmula que os representa é HX. Os hidrácidos formados com anfígenos atuam com estado de oxidação -2 e são esquematizados com a fórmula H2X.

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Características dos hidrocidas

  • Os hidrocidas não contêm oxigênio. Os compostos assim formados são binários e ácidos em soluções aquosas.
  • Outros não-metais também formam compostos binários com hidrogênio, mas não necessariamente ácidos. Por exemplo: a amônia combina nitrogênio com hidrogênio e quando dissolvida em água o pH aumenta, não diminui.
  • Os hidrocidas são geralmente nomeados tanto com a nomenclatura tradicional, por exemplo: ácido clorídrico, quanto com a nomenclatura Stock. Por exemplo: cloreto de hidrogênio.

É importante esclarecer que quando se representa a fórmula de um hidrácido, deve-se representar que ele está em solução aquosa na forma: HX(ac). Se isso não for feito, então o que está sendo representado é um haleto de hidrogênio, que tem a mesma fórmula molecular dos hidrocidas, mas é gasoso (HX(g)).

Haletos de hidrogênio (aqueles que compreendem um halogênio em combinação direta com hidrogênio) são ácidos fortes (exceto fluoreto de hidrogênio). A força do ácido (dada pela capacidade de liberar prótons ao se dissociar em solução) aumenta à medida que a massa atômica aumenta, ou seja, à medida que a tabela periódica dos elementos é percorrida de cima para baixo no grupo. Soluções concentradas desses ácidos geralmente emitem fumaça branca.

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Usos de hidrocidas

Os hidrocidas são usados ​​em diferentes indústrias químicas. Eles são frequentemente usados ​​para formular produtos de higiene e limpeza doméstica. Por exemplo, são componentes importantes de sabões, em baixas concentrações.

Eles também estão presentes em produtos de higiene pessoal e de higiene pessoal, como xampus, pastas de dente, condicionadores de cabelo e certos cosméticos. Em concentrações mais altas, eles são usados ​​para desentupir canos.

Para digerir os alimentos, nosso corpo sintetiza o suco gástrico, que é liberado no estômago. Esse suco contém várias enzimas (pepsina, renina, lipase gástrica) e ácido clorídrico, produzido pelas células parietais desse órgão.

Esse ácido faz com que o pH do estômago fique em torno de 2, ou até um pouco mais baixo. Nessas condições, a degradação dos alimentos é possível.

Exemplos de hidrocidas

Existem apenas sete hidrocidas e são eles:

  1. Ácido clorídrico, HCl(ac)
  2. Sulfeto de hidrogênio, H2S(ac)
  3. Ácido bromídrico, HBr(ac)
  4. Ácido selenidrico, H2Se(ac)
  5. Ácido iodídrico, HI(ac)
  6. Hidrogênio ácido telúrico, H2o(ac)
  7. Ácido fluorídrico, HF(ac)