Los óxidos ácidos , também chamados de óxidos ou anidridos não metálicos, surgem da combinação de um não metal com oxigênio. Como a diferença de eletronegatividade entre esses elementos é baixa, as ligações formadas entre eles são covalentes. Por exemplo: óxido de arsênico, dióxido de carbono, óxido de telúrio.
Ao reagir com a água, esses compostos formam ácidos ou oxácidos, mas se estiverem na presença de hidróxidos, o que se forma é um sal e água. Vários desses compostos são substâncias gasosas.
Tanto o ponto de ebulição desses compostos quanto o ponto de fusão são geralmente baixos. Os óxidos ou anidridos ácidos obedecem fórmula genérica X2Ononde X representa algum elemento não metálico.
Os óxidos ácidos são amplamente utilizados na indústria para diferentes fins. Por exemplo, o dióxido de carbono é usado na produção de refrigerantes. Alguns óxidos ácidos também são tóxicos, como o monóxido de carbono, que tantas mortes tem causado devido ao uso de fogões com combustão incompleta em ambientes fechados.
Os óxidos de enxofre e nitrogênio também são tóxicos, muitas vezes causando a destruição da camada de ozônio. O óxido de titânio, por sua vez, tem grande importância como pigmento, pois confere a cor branca.
- Óxidos não metálicos
Nomenclatura
Como em outros grupos de compostos inorgânicos, três modalidades diferentes coexistem na designação de óxidos ácidos:
- A nomenclatura tradicional. Eles são chamados com a palavra “anidrido” seguida do nome do elemento não metálico, ao qual é adicionada a terminação correspondente de acordo com o estado de oxidação com o qual o não metal intervém na molécula.
- Se o não-metal tem um estado de oxidação , é denominado: anidrido não metálico. Por exemplo: anidrido de boro (B2O3)
- Se o não-metal tem dois estados de oxidação , recebe o nome de: anidrido + nome do não-metal terminado em “oso” (quando tem o estado de oxidação mais baixo) ou anidrido + nome do não-metal terminado em “ico” (quando tem o estado de oxidação mais alto). Por exemplo: dióxido de carbono (CO) e dióxido de carbono (CO2).
- Se o não-metal tem três estados de oxidação , recebe o nome de: anidrido + nome do não-metal com o prefixo “hipo” + sufixo “urso” (quando tem o menor estado de oxidação), anidrido + nome do não-metal com o sufixo “urso” (quando tem o estado de oxidação intermediária) ou anidrido + nome do não-metal com o sufixo “ico” (quando apresenta o estado de oxidação mais elevado). Por exemplo: anidrido hipossulfurado (SO), dióxido de enxofre (SO2) e anidrido sulfúrico (SO3).
- Se o não-metal tem quatro estados de oxidação , recebe o nome de: anidrido + nome do não-metal com o prefixo “hypo” e o sufixo “oso” (quando tem o estado de oxidação mais baixo), anidrido + nome do não-metal com o sufixo “oso” (quando tem o estado de oxidação intermediário), anidrido + nome do não-metal com o sufixo “ico” (quando possui o estado de oxidação intermediário que o segue) e anidrido + nome do não-metal com o prefixo “per” e o sufixo “ico” ( quando tem o estado de oxidação mais alto). Por exemplo: anidrido hipoiodoso (I2O), anidrido iodado (I2O3), anidrido iódico (I2O5) e anidrido periódico (I2O7).
- Nomenclatura de ações. Eles são designados com a palavra “óxido” seguida do nome do elemento não metálico e, em seguida, o estado de oxidação no qual o não metal participa é indicado entre parênteses e em algarismos romanos. Por exemplo: óxido de selênio (SeO), óxido de selênio (IV) (SeO2) e óxido de selênio (VI) (SeO3).
- nomenclatura sistemática. São designados com a palavra “óxido” precedida de um prefixo latino que depende do número de átomos de oxigénio, seguida da preposição “de” e depois do nome do não-metal, este por sua vez precedido do prefixo latino que indica o número de átomos desse não-metal na molécula. Para o mesmo não-metal podem existir diferentes óxidos ácidos. Por exemplo: monóxido de selenio (SeO), dióxido de selenio (SeO2) e trióxido de selênio (SeO3).
Exemplos de óxidos ácidos
- Óxido de dicloro (Cl2O)
- Óxido de arsênico (III) (As2O3)
- Anidrido hipossulfurado (SO)
- Óxido de fósforo (III) (P4O6)
- Dióxido de carbono (CO2)
- Anidrido clórico (Cl2O5)
- Anhídrido silícico (SiO2)
- Óxido de nitrogênio (IV) (NO2)
- Óxido perclórico (Cl2O7)
- Óxido de manganês (VI) (MnO3)
- Óxido de manganês (VII) (Mn2O7)
- Trióxido de dinitrogênio (N2O3)
- Anidrido cloroso (Cl2O3)
- Dióxido de carbono (CO)
- Anidrido de boro (B2O3)
- Anidrido bromoso (Br2O3)
- Dióxido de enxofre (SO2)
- Óxido de telúrio (IV) (TeO2)
- Óxido de selênio (VI) (SeO3)
- Anidrido hipoiodoso (I2O)