20 Exemplos De Metais E Não Metais

Toda matéria conhecida é formada por átomos, começando pelos 118 elementos químicos que compõem a tabela periódica. Uma das classificações desses elementos está em metais e não metais de acordo com sua natureza e suas propriedades.

Quase todos os elementos são metálicos, geralmente provenientes de minerais e com propriedades e interações elétricas minuciosamente estudadas pela química inorgânica. Por outro lado, o restante dos elementos, os não metais, são necessários para a vida e compõem as diferentes formas de matéria orgânica conhecidas, embora alguns metais também façam parte de moléculas orgânicas e desempenhem um papel importante nos organismos vivos.

Diferenças entre metais e não metais

Metais e não-metais se distinguem por suas propriedades fundamentais e seus tipos de reações possíveis.

• metais. Eles são sólidos à temperatura ambiente, com exceção do mercúrio. Eles são lustrosos, mais ou menos dúcteis e maleáveis, e são bons condutores de eletricidade e calor. Em contato com oxigênio ou ácidos, eles se oxidam e sofrem corrosão (perda de elétrons). Eles são menos eletronegativos e têm menor energia de ionização do que os não-metais. Por exemplo: alumínio, chumbo, sódio.
• Sem metais. Eles tendem a ser maus condutores de eletricidade e calor, com aparências muito variadas e pontos de fusão geralmente bem abaixo dos metais. Muitos existem formando moléculas, como o oxigênio molecular (O₂) o dicloro (Cl₂). Eles podem ser macios como o enxofre ou duros como o diamante e podem ser encontrados em qualquer um dos três estados da matéria: gasoso, líquido e sólido. Além disso, sua aparência geralmente não reflete a luz e podem ter cores diferentes. Por exemplo: hélio, cloro, iodo.

Finalmente, os elementos metálicos geralmente interagem eletrostaticamente com os não metálicos para formar ligações iônicas, das quais surgem compostos químicos como os sais. Os ametais, por outro lado, tendem a formar estruturas moleculares complexas por meio de ligações de vários tipos (ligações covalentes, interações de pontes de hidrogênio, ligações peptídicas, etc.). Assim, a química orgânica ou da vida baseia-se nesta última, embora os corpos vivos sejam compostos de combinações de ambos os tipos de elementos.

exemplos de metais

1. ferro (Fé). Também chamado ferro, é um dos metais mais abundantes na crosta terrestre, que compõe o coração do planeta, onde se encontra em estado líquido. Sua propriedade mais marcante, além de sua dureza e ductilidade relativa, é sua grande capacidade ferromagnética. Através da liga com carbono é possível obter o aço.
2. Magnésio (MG). É um elemento muito abundante na terra, tanto em sua crosta quanto dissolvido nos mares. Nunca ocorre na natureza em seu estado puro, mas como íons formando sais. É essencial para a vida, utilizável para ligas e altamente inflamável.
3. ouro (ai). É um metal precioso amarelo macio e brilhante que não reage com a maioria dos produtos químicos, exceto cianeto, mercúrio, cloro e água sanitária. Ao longo da história, desempenhou um papel vital na cultura econômica humana, como símbolo de riqueza e garantia de moedas.
4. Prata (Ag). Outro dos metais preciosos, é branco, brilhante, dúctil e maleável, está na natureza como parte de vários minerais ou como folhas puras do elemento. Não é muito comum na crosta terrestre. É o condutor de calor e eletricidade mais conhecido.
5. Alumínio (Ao). É um metal muito leve, não ferromagnético, o terceiro mais abundante na crosta terrestre. É muito valorizado no comércio industrial e siderúrgico, pois através das ligas é possível obter variantes com maior resistência mas que mantêm a sua versatilidade. Tem uma baixa densidade e muito boa resistência à corrosão.
6. Níquel (Nem). É um metal branco muito dúctil e altamente maleável, bom condutor de eletricidade e calor, além de ser ferromagnético. É um dos metais densos, juntamente com irídio, ósmio e ferro. É vital para a vida, pois faz parte de inúmeras enzimas e proteínas.
7. Zinco (Zn). É um metal de transição semelhante ao cádmio (Cd) e ao magnésio (Mg), muito utilizado em processos de galvanização, ou seja, como revestimento protetor de outros metais. É muito resistente à deformação plástica a frio, pelo que é trabalhado a temperaturas superiores a 100 ºC.
8. Liderar (Pb). É amplamente utilizado como blindagem para evitar o contato humano com emissões radioativas. É um elemento muito particular, dada a sua flexibilidade molecular única, a sua facilidade de fundição e relativa resistência a ácidos fortes como o sulfúrico ou o clorídrico.
9. Lata (Sn). É um metal pesado e facilmente oxidável, usado em muitas ligas para fornecer resistência à corrosão. Quando dobrado, produz um som muito característico que foi apelidado de “grito de estanho”.
10. Sódio (Não). É um metal alcalino macio e prateado presente no sal marinho e no mineral chamado halita. É altamente reativo, oxidável e reage exotérmica e violentamente quando misturado com água. É um dos componentes vitais dos organismos vivos conhecidos.

Exemplos de não metais

1. hidrogênio (H). É o elemento mais comum e abundante no universo. É um gás encontrado tanto na atmosfera (como uma molécula diatômica H₂ como fazendo parte da grande maioria dos compostos orgânicos, e também no seio das estrelas, onde ocorre a fusão entre os núcleos desse elemento. É também o elemento mais leve da Tabela Periódica. Por outro lado, é inodoro, incolor e insolúvel em água.
2. Oxigênio (QUALQUER). É essencial para a vida, utilizado pelos animais para seus processos de obtenção de energia (respiração). Este gás (O₂) é altamente reativo e forma óxidos com quase todos os elementos da tabela periódica, exceto os gases nobres. Forma quase metade da massa da crosta terrestre e é vital para a formação da água (H₂O).
3. Carbono (C). É o elemento central de toda a química orgânica, comum a todos os seres vivos conhecidos e parte de mais de 16 milhões de compostos que o requerem. Ele é encontrado na natureza em duas formas diferentes: o grafite e o diamante, que possuem uma estrutura baseada em átomos de carbono, mas dispostos de formas diferentes. Juntamente com o oxigênio, forma o dióxido de carbono (CO₂) essencial para a fotossíntese.
4. Enxofre (S). É um elemento macio, abundante e de odor característico, comum à atividade de quase todos os organismos vivos e abundante em contextos vulcânicos. É amarelado e insolúvel em água, essencial para a vida orgânica e extremamente útil em processos industriais.
5. Fósforo (P). Apesar de nunca ter sido encontrado em estado nativo na natureza, é parte essencial de inúmeros compostos orgânicos e seres vivos, como DNA e RNA, ou ATP. É muito reativo e em contato com o oxigênio emite luz.
6. Azoto (N). É um gás normalmente diatômico (N₂) que constitui 78% do ar da atmosfera e está presente em inúmeras substâncias orgânicas como a amônia (NH₃), apesar de ser um gás com baixa reatividade em relação ao hidrogênio ou oxigênio.
7. Hélio (Eu tenho). É o segundo elemento mais frequente no universo, que também pode ser obtido como produto da fusão nuclear do hidrogênio nas estrelas. É um gás nobre, ou seja, quase não tem reatividade, é incolor, inodoro e muito leve, frequentemente usado como isolante ou como refrigerante, na sua forma líquida.
8. Cloro (Cl). O cloro em seu estado mais puro é um gás amarelado (Cl2) altamente tóxico e de odor desagradável. No entanto, é abundante na natureza e faz parte de inúmeras substâncias orgânicas e inorgânicas, muitas das quais essenciais à vida. Junto com o hidrogênio forma o ácido clorídrico (HCl), um dos ácidos mais poderosos que existem.
9. Iodo (YO). É um elemento do grupo dos halogênios, pouco reativo e eletronegativo. Apesar disso, é usado na medicina, nas artes fotográficas e como corante. Apesar de ser um não-metal, possui curiosas características metálicas e é reativo ao mercúrio e ao enxofre.
10. Selênio (Eu sei). É insolúvel em água e álcool, mas solúvel em éter e dissulfeto de carbono.Este elemento tem propriedades fotoelétricas (converte luz em eletricidade) e é uma parte necessária da fabricação de vidro. É também um nutriente para todas as formas de vida, essencial para muitos aminoácidos e presente em inúmeros alimentos.