UMA molécula É a união de dois ou mais átomos (do mesmo ou de diferentes elementos químicos) por meio de ligações químicas, que formam um conjunto estável. Por exemplo: a molécula de água é H2O.
As moléculas constituem a menor divisão de uma substância química sem perder suas propriedades físico-químicas ou desnaturar (isto é, uma alteração estrutural não atômica de biomoléculas como proteínas ou ácidos nucléicos, que leva à perda de suas propriedades). funções biológicas). As moléculas são geralmente eletricamente neutras (exceto por íons molecularesque são moléculas carregadas positivamente ou negativamente).
As interações entre as moléculas de uma substância explicam seu estado físico: estando muito próximas, as interações serão maiores e ela será um sólido; com mobilidade, será um líquido; e se estiverem amplamente dispersos e altamente móveis (embora não completamente separados), será um gás.
- Moléculas orgânicas e inorgânicas
exemplos de moléculas
| Água: H20 | Sacarosa: C12H22O11 |
| hidrogênio: H2 | Propanal: C3H8O |
| Oxígeno: O2 | Propenal: C3H6O |
| Metano: CH4 | Ácido para-aminobenzóico: C7H7NÃO2 |
| Cloro: Cl2 | Piso: F2 |
| Ácido clorídrico: HCl | Butano: C4H10 |
| Dióxido de carbono: CO2 | Acetona: C3H6O |
| Monóxido de carbono: CO | Ácido acetilsalicílico: C9H8O4 |
| Hidróxido de lítio: LiOH | Ácido etanóico: C2H4O2 |
| Bromo: Br2 | Celulose: (C6H10O5)n |
| Yodo: eu2 | Dextrose: C6H12O6 |
| Amônio: NH4 | Trinitrotolueno: C7H5N3O6 |
| ácido sulfúrico: H2ENTÃO4 | Ribose: C5H10O5 |
| Propano: C3H8 | Metanal: CH2O |
| Hidróxido de sodio: NaOH | Nitrato de prata: AgNO3 |
| Cloreto de Sódio: NaCl | Cianeto de sódio: NaCN |
| Dióxido de enxofre: SO2 | Ácido bromídrico: HBr |
| Sulfato de cálcio: CaSO4 | Galactose: C6H12O6 |
| Etanol: C2H5OH | Ácido nitroso: HNO2 |
| Ácido fosfórico: H3DEPOIS DE4 | Sílica: SiO2 |
| Fulereno: C60 | Tiopentato de sódio: C11H17N2O2SNa |
| Glicose: c6H12O6 | Ácido barbitúrico: C4H4N2O3 |
| Hidrogenosulfato de sódio: NaHSO4 | Uréia: CO(NH2)2 |
| Trifluoreto de boro: BF3 | Cloreto de Amônio: NH4Cl |
| Clorofórmio: CHCl3 | Amônia: NH3 |
Tipos de moléculas
As moléculas podem ser classificadas de acordo com diferentes critérios:
De acordo com sua composição atômica
- Moléculas discretas. São constituídos por um número definido e pontual de átomos, sejam de elementos diferentes ou do mesmo elemento químico. Pode ser:
- Moléculas homonucleares. Eles são formados por átomos do mesmo elemento químico, por exemplo, dinitrogênio (N2).
- moléculas heteronucleares. Eles são compostos de átomos de diferentes elementos químicos, por exemplo, dióxido de carbono (CO2).
- Macromoléculas o polímeros. As macromoléculas são grandes cadeias moleculares formadas por pedaços mais simples chamados monômeros, que se unem para formar construções mais complexas. É importante saber que todos os polímeros são macromoléculas, mas nem todas as macromoléculas são polímeros.
O modelo tradicional de notação de moléculas é expresso em relação ao conteúdo atômico presente, utilizando os símbolos da tabela periódica para representar os elementos envolvidos e um subscrito que expressa sua relação numérica dentro da molécula.
No entanto, como as moléculas também possuem arranjos estruturais tridimensionais, muitas vezes é utilizado um modelo visual que reflita a estrutura e não apenas o número de seus elementos para seu completo entendimento.
De acordo com o número de átomos que estão integrados em sua estrutura