Eles levam o nome de oxiacidos (ou oxácidos) os compostos ternários formados por oxigênio, hidrogênio e um elemento correspondente a não-metais. Portanto, a formação de um oxácido também se deve à incorporação de água em um óxido ácido. Por exemplo: ácido bromoso, ácido crômico, ácido nitroso.
A fórmula química do oxácido sempre terá primeiro as proporções de hidrogênio, depois o não-metal e, finalmente, o oxigênio.
Para denominar os oxácidos, podem ser utilizadas as nomenclaturas Tradicional, Estoque e Sistemática:
- Segundo a nomenclatura tradicional. Eles são nomeados colocando a palavra ácido seguida do nome do não-metal com prefixos e sufixos que correspondem ao número de oxidação do não-metal.
- Se o não-metal tiver número de oxidação 1 ou 2, ele se tornará hipo (nome do não-metal).
- Se o não-metal tiver um número de oxidação de 3 ou 4, coloque (nome do não-metal) urso.
- Se o ametal tiver número de oxidação 5 ou 6, coloque (nome do ametal) ico.
- Se o não-metal tiver número de oxidação 7, ele será colocado per(nome do não-metal) ico.
Por exemplo: ácido sulfúrico (H2TÃO4), onde o enxofre tem número de oxidação 6+. Ácido hiposulfúrico (H2TÃO2), onde o enxofre tem número de oxidação 2+.
- De acordo com a nomenclatura Stock. Eles são nomeados colocando a palavra ácido seguida do nome do não-metal com o prefixo correspondente ao número subscrito do oxigênio (di(2), tri(3), tretra(4)…) e seguido de “oxo “. Além disso, o sufixo “ico” é adicionado ao não-metal seguido de seu número de oxidação em algarismos romanos e entre parênteses. Por exemplo: ácido tetraoxossulfúrico (VI) (H2TÃO4), ácido diossulfúrico (II) (H2TÃO2).
- De acordo com a nomenclatura sistemática. Eles são nomeados colocando o prefixo numérico que corresponde ao número de oxidação do ametal seguido da palavra “oxo”, seguida por sua vez da palavra “ate” e depois o número de oxidação do ametal em algarismos romanos em parênteses. Então está escrito “hidrogênio”. Por exemplo: hidrogeno tetraoxossulfato (VI), hidrogenodioxossulfato (II).
Provavelmente o mais comum dos oxácidos que existem na Terra é o ácido sulfúrico (H2TÃO4), justamente o composto químico mais produzido no mundo, para uso em fertilizantes ou como meio de reação em processos químicos orgânicos e petroquímicos, para o tratamento de fluxos de petróleo bruto. Também é comum encontrar essa substância na indústria siderúrgica e madeireira: seu enorme número de usos explica sua extensão no desenvolvimento humano.
Os oxácidos, como outros tipos de ácidos, reagem com bases para formar sais e água. Esses compostos ácidos também podem alterar as cores dos indicadores de pH em direção à coloração que eles relatam em pH baixo. Por exemplo, a fenolftaleína é incolor e o papel tornassol fica vermelho-alaranjado em contato com esses ácidos. Além disso, os oxácidos têm um sabor azedo semelhante ao limão.
- Pode servir para você: Hydracids
Exemplos de oxiácidos ou oxácidos
Os oxácidos têm diferentes alternativas para sua designação. A lista a seguir inclui exemplos de oxoácidos e alguns têm uma breve descrição com seus usos:
- ácido bromoso (HBrO2). Composto de bromo, instável e com ocorrência apenas como composto intermediário.
- ácido hipobromoso (HBrO). Pode ser obtido pela reação entre Br2 E a água. É usado em solução aquosa diluída.
- ácido ortofosfórico (H3DEPOIS DE4). É um ácido não combustível, mas prejudicial em contato com a pele humana.
- Ácido ortosilícico (H4SiO4). É um ácido fraco, que é usado como agente de secagem ou suporte.
- Ácido Hipocloroso (HClO). Possui funcionalidades que permitem ativar um sistema de defesa que repara os tecidos da pele mais rapidamente.
- ácido crômico (H2Cr2O4). É um sólido altamente oxidante e corrosivo, considerado um ácido forte e um composto instável em altas temperaturas.
- ácido permangânico (HMnO4). É um ácido muito forte, também conhecido apenas em solução aquosa.
- ácido brômico (HBrO3). É o oxácido do bromo, cujos sais são poderosos agentes oxidantes.
- ácido periódico (QUE4). É usado como reagente para analisar estruturas de outras moléculas em química orgânica.
- ácido dicrômico (H2Cr2O7). Está presente nas misturas de ácido crômico usadas para limpar vidros, juntamente com a mistura de ácidos crômico e sulfúrico.
- ácido metafosfórico (HPO3). É um sólido incolor e inodoro à temperatura ambiente. muito corrosivo
- ácido iódico (QUE3). É um reagente utilizado para detectar a presença de morfina em um produto, também utilizado em sais de ácido iódico.
- ácido sulfuroso (H2TÃO3). É um poderoso agente redutor para branquear manchas em materiais danificados pelo cloro. É a causa da chuva ácida.
- Ácido sulfúrico (H2TÃO4). É um dos compostos químicos mais utilizados no mundo, comum em fertilizantes e no processamento de metais.
- Ácido carbónico (H2CO3). É um ácido utilizado na forma gasosa na fabricação de bebidas carbonatadas e na indústria química.
- Ácido nítrico (HNO3). É um líquido comumente usado como reagente de laboratório, com fortes riscos de causar queimaduras em humanos.
- Ácido clórico (HClO3). É uma solução aquosa, estável no frio até uma concentração de aproximadamente 30%. Sua decomposição produz um grande número de produtos.
- Ácido nitroso (HNO2). É um ácido que, em solução, se dissocia notavelmente.
- Ácido arsenioso (H3AsO3). Como qualquer composto que contenha arsênico, é altamente tóxico e cancerígeno. É usado em herbicidas e pesticidas.
- Ácido ortoarsénico (H3AsO4)
- ácido metabórico (HBO2)
- Ácido hiposulfuroso (H2</sub<SO2)
- ácido ortosulfúrico (H4TÃO5)
- ácido hiponitroso (H2N2O2)
- ácido dicrômico (H2Cr2O7)
- ácido hipofosforoso (H3DEPOIS DE2)
- Ácido pirosulfúrico (H2S2O7)
- ácido trifosfórico (H5P3O10)
- Ácido ortoperyódico (H5ES6)
- ácido metafosforoso (HPO2)
- Ácido perclórico (HClO4)
- ácido pirofosforoso (H4P2O5)
- ácido ortocarbônico (H4CO4)
- ácido metasilícico (H2SiO3)
- ácido ortofosforoso (H3DEPOIS DE3)
- ácido cloroso (HClO2)
- ácido manganico (H2MnO4)
- Ácido piroestiboso (H4Sb2O5)
- ácido hipoiodoso (QUE)
- ácido pirofosfórico (H4P2O7)
- hidretos
- substâncias corrosivas
- Como são chamados os ácidos?