Em química falamos sobre isótopos para se referir aos átomos que são do mesmo elemento, mas, apesar de terem o mesmo número atômico (ou seja, com o mesmo número de prótons no núcleo), seu número de massa (soma de prótons e nêutrons) é diferente. Por exemplo: urânio, tálio, chumbo, mercúrio.
Os isótopos, então, não têm a mesma número de nêutrons. Isso implica que um átomo pode ter vários isótopos e ainda ser o mesmo elemento químico. Por exemplo, o protium (1H), deutério (2H) e trítio (3H) são isótopos do elemento hidrogênio (H). O número localizado no canto superior esquerdo do símbolo do elemento químico representa o número de massa do isótopo.
Os elementos geralmente têm vários isótopos e são apenas 21 os elementos que tem apenas um isótopo natural. Por outro lado, a partir de processos radioativos, o homem conseguiu criar muitos isótopos artificialmente, embora estes se caracterizem por serem muito mais instáveis que os naturais e sua vida útil também seja muito mais curta.
O conceito de “isótopo” foi criado em 1911 por Frederick Soddy químico e professor inglês, quando conseguiu comprovar que os átomos tinham as mesmas propriedades químicas.
- Pode te ajudar: Tabela Periódica
Classificação de isótopos
Os isótopos podem ser classificados em vários grupos:
- estábulo. Eles têm uma meia-vida muito longa (tempo necessário para metade dos núcleos em uma amostra de um isótopo decair) de modo que seu decaimento ao longo do tempo não é percebido.
- instável. Também conhecidos como “radioativos” (possuem propriedades radioativas), possuem uma proporção de prótons e nêutrons que não permite manter a estabilidade do núcleo do átomo. Esses isótopos passam por um estágio em que se desintegram e seu excesso de energia é emitido na forma de partículas de radiação alfa, beta ou gama.
- natural. São os encontrados na natureza.
- artificial. Eles são o que são gerados em laboratórios ou usinas nucleares.
Exemplos de isótopos
Abaixo segue uma lista com alguns isótopos, como exemplo:
- Urânio-234 (234VOCÊ)
- Tálio-203 (203Tl)
- Chumbo-207 (207Pb)
- Mercúrio-201 (201Hg)
- Irídio-191 (191E)
- Potássio-39 (39k)
- Rênio-185 (185Ré)
- Zinco-67 (67Zn)
- Háfnio-176 (176Hf)
- Samaria-147 ( See More147Sm)
- Alemanha-74 (74ge)
- Disprósio-163 (163Dy)
- Europio-151 (151UE)
- Krypton-80 (80kr)
- Titânio-49 (49De)
- Gadolínio-156 (156Deus)
- Erbio-166 (166É)
- Enxofre-32 (32S)
- Níquel-61 (61No)
- Carbono-12 (12C)
- Neodomio-142 (142Nd)
- Cério-140 (140Ce)
- Xenônio-131 (131Carro)
- Estanho-122 (122Sn)
- Hierro-56 (56Fe)
- Cádmio-113 (113Cd)
- Plata-107 (107Ag)
- Rutênio-102 (102ru)
- lítio-6 (6Li)
- Oxigênio-18 (18O)
- Cromo-52 (52Cr)
- Telúrio-124 (124a)
- Zircônio-94 (94Zr)
- Argônio-40 (40ar)
- Neon-22 (22sim)
- Boro-11 (11B)
- Hélio-4 (4Ele)
- Molibdênio-100 (100mo)
- Cério-140 (140Ce)
- Tungstênio-183 (183C)