é chamado reação química o processo pelo qual uma ou mais substâncias químicas (chamadas “reagentes”) são transformadas e dão origem a outras (chamadas “produtos”). Assim, para que os reagentes gerem os produtos por meio de uma reação química, deve ocorrer uma reorganização de átomos e moléculas em que ocorra uma troca de energia. Por exemplo: combustão, oxidação, reações ácido-base.
Os compostos químicos possuem energia química nas ligações entre os átomos que os compõem. As reações químicas são geralmente expressas por meio de equações, onde os reagentes são indicados à esquerda e os produtos à direita, ligando ambas as partes com uma seta à direita se a reação for reversível ou uma seta de ida e volta se for reversível. reação.
Quando são indicadas as quantidades ou proporções nas quais os reagentes reagem e os produtos são obtidos, falamos de reações estequiométricas.
Onde:
- A e B são os reagentes.
- C e D são os produtos.
- a, b, c, d são os coeficientes estequiométricos (número de moléculas ou átomos de um determinado tipo que participam de uma equação química).
As reações químicas podem ser classificadas de acordo com o tipo de energia que liberam ou absorvem. Nesse sentido, podem ser exotérmicas ou endotérmicas (se liberam ou absorvem calor), exoluminosas ou endoluminosas (se liberam ou absorvem luz), exoelétricas ou endoelétricas (se produzem ou precisam de eletricidade).
- Catalisadores e suas funções
As leis das reações químicas
Nas reações químicas, as leis são cumpridas. A mais importante é a lei da conservação da massa ou lei de Lavoisier, formulada por este químico em 1774, que postula que em qualquer reação química a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.
Foi Dalton quem completou a explicação dessa lei alguns anos depois, indicando que em uma reação química o número de átomos não varia ao comparar os reagentes com os produtos, apenas sua organização muda, então a massa é conservada.
Outro parâmetro importante nas reações químicas é a velocidade de reação, pois nem todas levam o mesmo tempo para ocorrer. A taxa de reação é definida como a quantidade de produto que aparece por unidade de tempo ou a quantidade de reagente que desaparece por unidade de tempo.
Embora cada reação tenha uma velocidade diferente, alguns fatores podem fazer com que ela tenda a aumentar ou diminuir: a superfície de contato entre as partículas reagentes e a temperatura são alguns deles.
Catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade de uma reação, sem modificar sua estrutura. Este papel é muitas vezes desempenhado por alguns metais.
Exemplos de Reações Químicas
As reações químicas ocorrem continuamente na natureza, no corpo humano, nas fábricas, nas estações de tratamento de efluentes, etc. Alguns exemplos são:
- Combustão
- Substituição
- Adição
- Eliminação
- Oxidação
- Redução
- Reações ácido-base
- oxigenação
- transaminação
- cloração
- carbonilação
- Nitrosilação. É uma reação onde um grupo nitrosila é ligado a uma proteína, após ela ter sido sintetizada pelos ribossomos.
- peroxidação
- fotólise da água
- Sulfatação
- carbonatação
- Ozonização. É uma reação alternativa à cloração para descontaminar a água.
- esterificação
- hidrogenação de alcenos
- acetilação
