20 Exemplos De PH De Substâncias

o pH É uma sigla que significa potencial de hidrogênio e funciona como uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução, pois indica a concentração de íons hidrogênio ou hidrônio ([H3O+] o [H+]) presente em uma solução.

Foi demonstrado que existe uma correlação completa entre a concentração de íons de hidrogênio e o nível de acidez de uma substância: os ácidos fortes têm altas concentrações de íons de hidrogênio, enquanto os fracos têm baixas concentrações.

O bioquímico Sørensen propôs em 1909 que matematicamente o pH é definido como o negativo do logaritmo decimal da atividade (concentração efetiva) de íons de hidrogênio em uma solução. Se a solução for diluída, a concentração molar pode ser usada em vez da atividade.

pH

Onde a(H+) y [H+] são a atividade e a concentração molar de íons de hidrogênio, respectivamente.

o Escala de ph é definido entre o número 0 e 14: 0 é o ácido extremo, enquanto 14 é o alcalino extremo. O número 7, o intermediário, é o que se conhece como pH neutro.

  • Substâncias neutras

Como é medido o pH?

papel para medir ph

Para medição de pH, um produto químico chamado indicador de pH é frequentemente usado. Um dos indicadores mais conhecidos é o Litmus Paper, um papel com substâncias aderidas que são sensíveis às mudanças de pH e fazem com que o papel mude de cor dependendo da acidez da solução em que é imerso.

As substâncias mais ácidas deixarão o papel rosa, enquanto as mais básicas o deixarão azul. Alguns desses papéis possuem marcações dos níveis de cores que adquirem de acordo com o pH, de modo que quem o utiliza pode decodificar o nível de hidrogênio potencial simplesmente com a cor.

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No entanto, o papel tornassol não é totalmente preciso e, nos casos em que não é preciso o suficiente, é usado um aparelho conhecido como medidor de pH. Este é um instrumento de medição geralmente constituído por um eletrodo de prata/cloreto de prata (Ag/AgCl) e um eletrodo de vidro sensível a íons de hidrogênio. Assim, o pH pode ser medido pela variação de potencial entre os dois eletrodos quando eles são imersos em uma solução.

Exemplos do pH de certas substâncias

voltimetro para medir ph
Sumo de limão (pH 2) Sumo de laranja (pH 4)
Suco gástrico (pH 1) Cerveja (pH 5)
Detergente (pH 10,5) Amônia (pH 12)
Água com sabão (pH 9) Alvejante (pH 13)
Água do mar (pH 8) Cola (pH 3)
Água de cal (pH 11) Ácido clorídrico (pH 0)
Leite de magnésia (pH 10) Bateria (pH 1)
Pele humana (pH 5,5) Hidróxido de sodio (pH 14)
Leite (pH 6) Água pura (pH 7)
Vinagre (pH 3) Laranja (pH 7)

Como manter o pH constante?

Às vezes, o procedimento de laboratório precisa preparar e armazenar uma solução de pH constante. Conservar esta solução é mais difícil do que prepará-la, pois se entrar em contato com o ar absorverá dióxido de carbono e ficará mais ácida, enquanto que se for guardada em recipiente de vidro ficará mais alcalina devido às impurezas descoladas do vidro .

As soluções tampão são aquelas capazes de manter seu pH estável em uma determinada faixa de pH contra a adição de quantidades relativamente pequenas de ácidos fortes ou bases fortes.

Soluções deste tipo são preparadas com um ácido fraco, por exemplo, ácido acético (CH3COOH) e um sal do mesmo ácido, por exemplo, acetato de sódio (C2H3O2Na), ou usando uma base fraca, por exemplo, amônia (NH3) e um sal da mesma base, por exemplo, cloreto de amônio (NH4Cl). Mesmo em organismos vivos, as células devem manter um pH quase constante para ação enzimática e metabólica.

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