o pH É uma sigla que significa potencial de hidrogênio e funciona como uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução, pois indica a concentração de íons hidrogênio ou hidrônio ([H3O+] o [H+]) presente em uma solução.
Foi demonstrado que existe uma correlação completa entre a concentração de íons de hidrogênio e o nível de acidez de uma substância: os ácidos fortes têm altas concentrações de íons de hidrogênio, enquanto os fracos têm baixas concentrações.
O bioquímico Sørensen propôs em 1909 que matematicamente o pH é definido como o negativo do logaritmo decimal da atividade (concentração efetiva) de íons de hidrogênio em uma solução. Se a solução for diluída, a concentração molar pode ser usada em vez da atividade.
Onde a(H+) y [H+] são a atividade e a concentração molar de íons de hidrogênio, respectivamente.
o Escala de ph é definido entre o número 0 e 14: 0 é o ácido extremo, enquanto 14 é o alcalino extremo. O número 7, o intermediário, é o que se conhece como pH neutro.
- Substâncias neutras
Como é medido o pH?
Para medição de pH, um produto químico chamado indicador de pH é frequentemente usado. Um dos indicadores mais conhecidos é o Litmus Paper, um papel com substâncias aderidas que são sensíveis às mudanças de pH e fazem com que o papel mude de cor dependendo da acidez da solução em que é imerso.
As substâncias mais ácidas deixarão o papel rosa, enquanto as mais básicas o deixarão azul. Alguns desses papéis possuem marcações dos níveis de cores que adquirem de acordo com o pH, de modo que quem o utiliza pode decodificar o nível de hidrogênio potencial simplesmente com a cor.
No entanto, o papel tornassol não é totalmente preciso e, nos casos em que não é preciso o suficiente, é usado um aparelho conhecido como medidor de pH. Este é um instrumento de medição geralmente constituído por um eletrodo de prata/cloreto de prata (Ag/AgCl) e um eletrodo de vidro sensível a íons de hidrogênio. Assim, o pH pode ser medido pela variação de potencial entre os dois eletrodos quando eles são imersos em uma solução.
Exemplos do pH de certas substâncias
| Sumo de limão (pH 2) | Sumo de laranja (pH 4) |
| Suco gástrico (pH 1) | Cerveja (pH 5) |
| Detergente (pH 10,5) | Amônia (pH 12) |
| Água com sabão (pH 9) | Alvejante (pH 13) |
| Água do mar (pH 8) | Cola (pH 3) |
| Água de cal (pH 11) | Ácido clorídrico (pH 0) |
| Leite de magnésia (pH 10) | Bateria (pH 1) |
| Pele humana (pH 5,5) | Hidróxido de sodio (pH 14) |
| Leite (pH 6) | Água pura (pH 7) |
| Vinagre (pH 3) | Laranja (pH 7) |
Como manter o pH constante?
Às vezes, o procedimento de laboratório precisa preparar e armazenar uma solução de pH constante. Conservar esta solução é mais difícil do que prepará-la, pois se entrar em contato com o ar absorverá dióxido de carbono e ficará mais ácida, enquanto que se for guardada em recipiente de vidro ficará mais alcalina devido às impurezas descoladas do vidro .
As soluções tampão são aquelas capazes de manter seu pH estável em uma determinada faixa de pH contra a adição de quantidades relativamente pequenas de ácidos fortes ou bases fortes.
Soluções deste tipo são preparadas com um ácido fraco, por exemplo, ácido acético (CH3COOH) e um sal do mesmo ácido, por exemplo, acetato de sódio (C2H3O2Na), ou usando uma base fraca, por exemplo, amônia (NH3) e um sal da mesma base, por exemplo, cloreto de amônio (NH4Cl). Mesmo em organismos vivos, as células devem manter um pH quase constante para ação enzimática e metabólica.