20 Exemplos De Óxidos Ácidos

Los óxidos ácidos , também chamados de óxidos ou anidridos não metálicos, surgem da combinação de um não metal com oxigênio. Como a diferença de eletronegatividade entre esses elementos é baixa, as ligações formadas entre eles são covalentes. Por exemplo: óxido de arsênico, dióxido de carbono, óxido de telúrio.

Ao reagir com a água, esses compostos formam ácidos ou oxácidos, mas se estiverem na presença de hidróxidos, o que se forma é um sal e água. Vários desses compostos são substâncias gasosas.

Tanto o ponto de ebulição desses compostos quanto o ponto de fusão são geralmente baixos. Os óxidos ou anidridos ácidos obedecem fórmula genérica X₂O_nonde X representa algum elemento não metálico.

Os óxidos ácidos são amplamente utilizados na indústria para diferentes fins. Por exemplo, o dióxido de carbono é usado na produção de refrigerantes. Alguns óxidos ácidos também são tóxicos, como o monóxido de carbono, que tantas mortes tem causado devido ao uso de fogões com combustão incompleta em ambientes fechados.

Os óxidos de enxofre e nitrogênio também são tóxicos, muitas vezes causando a destruição da camada de ozônio. O óxido de titânio, por sua vez, tem grande importância como pigmento, pois confere a cor branca.

Nomenclatura

Como em outros grupos de compostos inorgânicos, três modalidades diferentes coexistem na designação de óxidos ácidos:

• A nomenclatura tradicional. Eles são chamados com a palavra “anidrido” seguida do nome do elemento não metálico, ao qual é adicionada a terminação correspondente de acordo com o estado de oxidação com o qual o não metal intervém na molécula.
• Se o não-metal tem um estado de oxidação , é denominado: anidrido não metálico. Por exemplo: anidrido de boro (B₂O₃)
• Se o não-metal tem dois estados de oxidação , recebe o nome de: anidrido + nome do não-metal terminado em “oso” (quando tem o estado de oxidação mais baixo) ou anidrido + nome do não-metal terminado em “ico” (quando tem o estado de oxidação mais alto). Por exemplo: dióxido de carbono (CO) e dióxido de carbono (CO₂).
• Se o não-metal tem três estados de oxidação , recebe o nome de: anidrido + nome do não-metal com o prefixo “hipo” + sufixo “urso” (quando tem o menor estado de oxidação), anidrido + nome do não-metal com o sufixo “urso” (quando tem o estado de oxidação intermediária) ou anidrido + nome do não-metal com o sufixo “ico” (quando apresenta o estado de oxidação mais elevado). Por exemplo: anidrido hipossulfurado (SO), dióxido de enxofre (SO₂) e anidrido sulfúrico (SO₃).
• Se o não-metal tem quatro estados de oxidação , recebe o nome de: anidrido + nome do não-metal com o prefixo “hypo” e o sufixo “oso” (quando tem o estado de oxidação mais baixo), anidrido + nome do não-metal com o sufixo “oso” (quando tem o estado de oxidação intermediário), anidrido + nome do não-metal com o sufixo “ico” (quando possui o estado de oxidação intermediário que o segue) e anidrido + nome do não-metal com o prefixo “per” e o sufixo “ico” ( quando tem o estado de oxidação mais alto). Por exemplo: anidrido hipoiodoso (I₂O), anidrido iodado (I₂O₃), anidrido iódico (I₂O₅) e anidrido periódico (I₂O₇).
• Nomenclatura de ações. Eles são designados com a palavra “óxido” seguida do nome do elemento não metálico e, em seguida, o estado de oxidação no qual o não metal participa é indicado entre parênteses e em algarismos romanos. Por exemplo: óxido de selênio (SeO), óxido de selênio (IV) (SeO₂) e óxido de selênio (VI) (SeO₃).
• nomenclatura sistemática. São designados com a palavra “óxido” precedida de um prefixo latino que depende do número de átomos de oxigénio, seguida da preposição “de” e depois do nome do não-metal, este por sua vez precedido do prefixo latino que indica o número de átomos desse não-metal na molécula. Para o mesmo não-metal podem existir diferentes óxidos ácidos. Por exemplo: monóxido de selenio (SeO), dióxido de selenio (SeO₂) e trióxido de selênio (SeO₃).

Exemplos de óxidos ácidos

1. Óxido de dicloro (Cl₂O)
2. Óxido de arsênico (III) (As₂O₃)
3. Anidrido hipossulfurado (SO)
4. Óxido de fósforo (III) (P₄O₆)
5. Dióxido de carbono (CO₂)
6. Anidrido clórico (Cl₂O₅)
7. Anhídrido silícico (SiO₂)
8. Óxido de nitrogênio (IV) (NO₂)
9. Óxido perclórico (Cl₂O₇)
10. Óxido de manganês (VI) (MnO₃)
11. Óxido de manganês (VII) (Mn₂O₇)
12. Trióxido de dinitrogênio (N₂O₃)
13. Anidrido cloroso (Cl₂O₃)
14. Dióxido de carbono (CO)
15. Anidrido de boro (B₂O₃)
16. Anidrido bromoso (Br₂O₃)
17. Dióxido de enxofre (SO₂)
18. Óxido de telúrio (IV) (TeO₂)
19. Óxido de selênio (VI) (SeO₃)
20. Anidrido hipoiodoso (I₂O)