Muitos compostos químicos são formados por moléculas que, por sua vez, são formadas por átomos. Para formar moléculas, os átomos são unidos formando ligações químicas.
As ligações químicas não são todas iguais: dependem basicamente das características eletrônicas dos átomos envolvidos, de seus valores de eletronegatividade, entre outros fatores. Os tipos mais comuns de ligações são: ligações iônicas e ligações covalentes.
As ligações covalentes são formadas entre átomos não metálicos do mesmo elemento químico, entre átomos não metálicos de diferentes elementos com uma diferença de eletronegatividade menor ou igual a 1,7 e entre um não metal e o hidrogênio. Por exemplo: dicloro, oxigênio molecular, água.
A ligação covalente é formada quando dois desses átomos compartilham os elétrons de seu último nível de energia para cumprir a Regra do Octeto, que estabelece que os íons dos diferentes elementos químicos encontrados na Tabela Periódica tendem a completar seus últimos níveis de energia. 8 elétrons, para que as moléculas adquiram uma estabilidade semelhante à dos gases nobres.
Portanto, a forma como essas substâncias ou compostos químicos atingem a estabilidade é compartilhando um par de elétrons (um de cada átomo). Desta forma, o par de elétrons compartilhado é comum aos dois átomos e ao mesmo tempo os mantém juntos.
Por exemplo, no dióxido de carbono (CO2), cada oxigênio contribui com dois elétrons (cor vermelha) para a ligação com o carbono, enquanto o carbono contribui com dois elétrons (cor preta) para cada ligação com cada oxigênio. No composto formado, 8 elétrons permanecem em cada átomo, e assim a Regra do Octeto é cumprida.
- Pode atendê-lo: Ligação metálica
tipos de links
Existem fundamentalmente três tipos de ligações covalentes , embora seja importante esclarecer que nenhuma ligação é absolutamente covalente ou absolutamente iônica. Todas as ligações têm uma certa porcentagem de covalente e iônica, de fato, a ligação iônica às vezes é considerada um “exagero” da ligação covalente. Nesse sentido, podem ser apresentados os seguintes tipos de ligação covalente:
- ligação covalente polar. É formado entre átomos de diferentes elementos químicos que possuem uma diferença de eletronegatividade maior que 0,4. Os elétrons de ligação são mais atraídos para o átomo mais eletronegativo, deixando assim uma densidade de carga negativa neste átomo e uma densidade de carga positiva no átomo menos eletronegativo. Devido à diferente distribuição de carga na molécula, um dipolo elétrico é gerado. Por exemplo: a ligação oxigênio-hidrogênio.
- ligação covalente apolar. Forma-se entre átomos do mesmo elemento químico ou entre átomos com uma diferença de eletronegatividade praticamente desprezível. Por exemplo: a ligação carbono-hidrogênio.
- Enlace covalente coordinado o dativo. É uma ligação covalente onde apenas um dos átomos que formam a ligação contribui com o par compartilhado de elétrons. Normalmente, para que esse tipo de ligação se forme, um dos átomos envolvidos deve ter pelo menos um par de elétrons solitários (como no caso do nitrogênio). Por exemplo: a ligação que se forma entre o nitrogênio e o hidrogênio no íon amônio (NH4+).
substâncias compostas por moléculas covalentes
As substâncias que contêm moléculas covalentes podem apresentar-se em qualquer estado da matéria (sólido, líquido ou gasoso) e, em geral, são maus condutores de calor e eletricidade.
Existem substâncias covalentes moleculares e substâncias covalentes reticulares. As covalentes moleculares eles têm pontos de ebulição e fusão baixos, são solúveis em solventes apolares (como benzeno ou tetracloreto de carbono) e são macios no estado sólido. As covalentes de rede eles formam redes cristalinas, então eles têm pontos de fusão e ebulição mais altos e são sólidos duros e insolúveis.
Exemplos de Ligações Covalentes
Numerosos exemplos de compostos ou substâncias contendo ligações covalentes podem ser dados:
- Diflúor
- Dibromo
- eu digo
- diyodo
- oxigênio molecular
- agua
- Amoníaco
- Dióxido de carbono
- Metano
- Propano
- Glicose
- nitrogênio molecular
- Quartzo
- Parafina
- Diesel
- hidretos
- Alcenos
- alcinos