20 Exemplos De íons

Quando um átomo ou molécula perde o seu neutralidade elétrica passa a receber o nome de íon. O processo associado ao ganho ou perda de um ou mais elétrons que caracteriza a estrutura atômica de um átomo ou composto neutro é chamado de ionização. O conhecimento mais básico da formação de íons é atribuído ao químico inglês Humphrey Davy (1778-1829) e seu discípulo Michel Faraday (1791-1867). Por exemplo: ânions cloreto, cátion cálcio, ânion sulfeto.

Quando aparecem dissolvidos, os íons são a base de importantes processos industriais como a eletrólise e fornecem a base para dispositivos essenciais do mundo moderno, como baterias e acumuladores. Diferentes íons participam dos processos enzimáticos de oxidação e redução, tão característicos de inúmeras reações bioquímicas que ocorrem nos seres vivos.

Os elementos que normalmente têm maior facilidade de ionizar positivamente (perder elétrons e assim gerar cátions) são os metais. Certos não-metais em geral formam ânions, e gases nobres como hélio ou argônio não formam íons.

Em geral, os íons são quimicamente mais reativos que os átomos e moléculas neutras e podem ser monoatômicos ou poliatômicos, inorgânicos ou orgânicos.

ânions e cátions

Quando um átomo eletricamente neutro ganha um ou mais elétrons, um ânion é formado. Os ânions são atraídos para o ânodo, que é um eletrodo no qual uma substância perde elétrons, ou seja, é oxidada, e isso ocorre por meio de uma reação de oxidação.

Por outro lado, quando um átomo eletricamente neutro perde um ou mais elétrons, um cação. Os cátions são atraídos para o cátodo, que é um eletrodo no qual uma substância ganha elétrons, ou seja, é reduzida, e isso ocorre por meio de uma reação de redução. Os elétrons perdidos são os do último nível de energia do átomo neutro.

Nos ânions , cada elétron no átomo, que é originalmente neutro, é fortemente retido pela carga positiva do núcleo. No entanto, ao contrário do resto dos outros elétrons do átomo, nos ânions o elétron adicional não está ligado ao núcleo por forças coulombianas (forças de interação elétrica de duas cargas pontuais que estão em repouso e são diretamente proporcionais à multiplicação da magnitude das duas cargas e inversamente proporcionais ao quadrado da distância que separa ambas as cargas).

Assim, em ânions, o elétron extra é limitado pela polarização do átomo neutro. Devido à adição de elétrons, os ânions são maiores que o átomo neutro correspondente, enquanto os cátions são menores que os átomos neutros correspondentes, devido à perda de elétrons.

À temperatura ambiente, muitos íons de sinal opostos, eles se ligam fortemente uns aos outros em um padrão regular e ordenado que dá origem à formação de cristais, como o sal de cozinha (cloreto de sódio). Frequentemente, quando os sais são dissolvidos em um solvente, eles se ionizam facilmente.

Exemplos de íons

Listados abaixo estão 20 exemplos de íons, incluindo ânions, cátions, íons monoatômicos e poliatômicos.

1. Aniões cloreto (Cl^–)
2. Aniões sulfato (SO₄^2-)
3. ânions nitrato (NO₃^–)
4. Cátion de cálcio (Ca²⁺)
5. cátion manganês(II) (Mn²⁺)
6. ânion hipoclorito (ClO^–)
7. Catião amónio (NH₄⁺)
8. Catião férrico (Fe³⁺)
9. Catião ferroso (Fe²⁺)
10. Cátion magnésio (Mg²⁺)
11. ânions de silicato ( [SiO₄]^4- )
12. Aniões borato ( [BO₃]^3- )
13. ânion permanganato (MnO₄^–)
14. ânion sulfeto (S^2-)
15. ânion fosfato (PO₄^3-)
16. ânion metafosfato (PO₃^–)
17. ânions carbonato (CO₃^2-)
18. Anião citrato ( [C₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. ânion malato ([C₄H₄O₅]^2-)
20. ânion acetato ( [C₂H₃O₂]^{– )}