20 Exemplos De Bases Químicas

Se chama base química Qualquer substância que, quando dissolvida em água, libera íons hidroxila (OH). Por exemplo: hidróxido de calcio, hidróxido de cobre, hidróxido de zinc.

As bases químicas também são conhecidas como álcalis pois ao se dissociar e liberar os grupos hidroxila (OH), o pH das soluções aumenta, ou seja, a solução torna-se alcalina. Isso é o contrário do que acontece quando um ácido é dissolvido, pois nesse caso o pH diminui e a solução torna-se ácida.

As bases possuem gosto amargo característica. Após a dissolução, as soluções resultantes conduzem corrente elétrica (devido à presença de íons) e geralmente são cáusticas e irritantes para a pele e outros tecidos humanos e animais.

As bases neutralizar ácidos , muitas vezes formando sais. Soluções alcalinas tendem a ser percebidas como escorregadias ou com sabão; isso acontece porque eles produzem imediatamente a saponificação das gorduras presentes na superfície da pele.

No caso dos hidróxidos, a sua solubilidade depende do metal: os do grupo (I) são os mais solúveis em água, por outro lado, os hidróxidos de elementos com grau de oxidação (II) são menos solúveis e os de grau de oxidação oxidação (III) ou (IV) são quase insolúveis. As aminas e as bases dos ácidos nucleicos são as bases mais difundidas entre as orgânicas.

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Teorias que definem as bases

Existem diferentes teorias para definir as bases químicas:

  • A teoria arrheniana. Afirme que uma base é uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons OH. A desvantagem dessa teoria é que ela se baseia no fato de que a substância deve estar em solução aquosa e conter OH como parte de sua estrutura. Por esta razão, algumas bases como a amônia (NH3), que não possuem OH, não poderia ser explicada através desta teoria. Por exemplo, de acordo com Arrhenius, as substâncias básicas são hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH).
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  • Teoria de Brönsted e Lowry. Defina uma base como uma substância que absorve cátions H.3O+ (H+) e que também está envolvido com seu ácido conjugado, que é a substância que cede os cátions H+ que captura a base. Esta teoria resolve o inconveniente da teoria de Arrhenius sobre a necessidade de substâncias definidas como bases estarem em meio aquoso, pois, segundo Brönsted e Lowry, as bases são definidas em qualquer solvente. Por exemplo, algumas bases definidas por Brönsted e Lowry são amônia (NH3) e dissulfeto (HS).
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  • teoria de lewis. Cite uma base como uma substância que pode doar um par de elétrons. Por exemplo, o íon OH e a molécula de amônia (NH3) são bases pela definição de Lewis, pois possuem um par de elétrons não ligantes que podem doar. Uma reação ácido-base, de acordo com esta teoria, pode ser representada como:
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Assim, o íon OH doa seu par de elétrons não ligantes para H+ para formar uma ligação coordenada ou dativa (é um tipo de ligação covalente onde apenas um dos átomos que formam a ligação fornece o par de elétrons) através da qual uma molécula de água é formada.

Usos de bases químicas

o de hidróxido de sódio É amplamente utilizado na indústria: é chamado de soda cáustica. Na fabricação do sabão, são utilizadas gorduras animais ou vegetais, que são fervidas com hidróxido de sódio e, assim, forma-se o estearato de sódio.

O hidróxido de sódio também é usado na fabricação de limpadores de forno, na fabricação de pasta de papel e em alguns produtos de limpeza doméstica. Outra base bastante utilizada é o hidróxido de cálcio, que é a cal apagada utilizada na construção civil.

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Exemplos de bases químicas

  1. Hidróxido de calcio – Ca(OH)₂
  2. Hidróxido de potasio – KOK
  3. Hidróxido de bario – Ba(OH)₂
  4. Hidróxido de magnésio – Mg(OH)₂
  5. Amônia – NH₃
  6. Hidróxido de cobre (II) – Cu(OH)₂
  7. Hidróxido de ferro(II) – Fe(OH)₂
  8. Hidróxido de aluminio – AI(OH)₃
  9. HIdróxido de zinc – Zn(OH)₂
  10. Hidróxido de sodio – NaOH
  11. Hidróxido de níquel (II) – Ni(OH)₂
  12. sabão detergente
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