15 Exemplos De Ligações Simples, Duplas E Triplas

Em química, quando falamos de ligações simples, duplas e triplas estamos nos referindo a três das formas conhecidas de ligação covalente, ou seja, uniões entre átomos a partir do compartilhamento de elétrons de seus últimos níveis de energia. Há também a ligação covalente dativa, caso em que os elétrons que são compartilhados são fornecidos por apenas um dos átomos que formam a ligação.

As ligações covalentes ocorrem quando dois átomos se aproximam o suficiente para sobrepor parcialmente suas ligações. orbitais atômicos (região do espaço onde é provável que um elétron se encontre ao redor do núcleo), compensando assim as forças simultâneas de atração e repulsão decorrentes de suas cargas elétricas (os elétrons negativos se repelem, mas as cargas positivas dos núcleos atômicos se atraem) e adquirindo uma máxima estabilidade que lhes permite formar uma molécula.

Quando isso acontece, os pares de elétrons que orbitam as camadas mais externas de cada núcleo atômico movem-se um em direção ao outro até que seja impossível determinar a qual núcleo atômico eles pertenciam.

Diferenças entre ligação covalente, ligação iônica e ligação metálica

• ligações covalentes

As ligações covalentes são formadas entre átomos de elementos não metálicos, sejam eles do mesmo elemento ou de elementos diferentes. Eles também são formados entre um não-metal e hidrogênio. Para que tal ligação se forme, a diferença de eletronegatividade entre os átomos da ligação deve ser menor que 1,7.

Se os átomos que compõem uma ligação covalente forem de diferentes não-metais, um deles terá uma eletronegatividade maior que o outro. Por esta razão, os elétrons da ligação serão mais atraídos para o átomo mais eletronegativo, deixando nele uma densidade de carga negativa, enquanto uma densidade de carga positiva permanecerá no átomo menos eletronegativo, o que gera um dipolo (sistema de duas cargas elétricas de opostos). sinal que são muito próximos) moleculares. Nesses casos, forma-se uma ligação covalente polar, que constitui as moléculas polares que podem atrair outras moléculas do mesmo composto.

Por outro lado, se os átomos envolvidos na ligação covalente forem do mesmo elemento não metálico, os dipolos não serão criados, então a diferença de eletronegatividade entre eles será zero e não haverá atração entre as moléculas do mesmo elemento. composto. A ligação deste tipo de moléculas é chamada de “ligação covalente apolar”.

• ligações ionicas

Ligações iônicas são formadas entre átomos com uma alta diferença de eletronegatividade. Ocorre uma transferência de pelo menos um elétron do átomo menos eletronegativo (formando um cátion (+)) para o mais eletronegativo (formando um ânion (-)). A ligação é finalmente formada pela atração eletrostática entre os dois íons de cargas opostas.

• elos metálicos

Ligações metálicas são formadas entre átomos de elementos metálicos. Os átomos desses tipos de elementos estão muito próximos e os elétrons de valência formam uma “nuvem” ao redor deles.

Tipos de ligação covalente

Dependendo do número de pares de elétrons compartilhados entre os átomos que formam a ligação, as ligações covalentes serão simples (um par), duplas (dois pares) ou triplas (três pares). Cada um é normalmente representado por uma, duas ou três linhas entre os símbolos de cada átomo:

O número de ligações simples, duplas ou triplas que um átomo pode formar depende diretamente de sua valência, ou seja, do número de elétrons que ele pode compartilhar de sua camada mais externa.

Além disso, dependendo do grau de complexidade da ligação, a molécula possui maior ou menor mobilidade (menos mobilidade quanto mais complexa a ligação), pois a distância entre os átomos é menor e é mais difícil quebrar a ligação, ou seja, é necessário aplicar mais energia para conseguir sua quebra.

Exemplos de Ligações Covalentes Simples

1. Molécula de hidrogênio (H₂)
2. Molécula de cloro (Cl₂)
3. Molécula de fluoreto de hidrogênio (HF)
4. Molécula de água (H₂O)
5. Molécula de ácido clorídrico (HCl)
   

Exemplos de ligações covalentes duplas

1. Molécula de oxígeno (O₂)
2. Molécula de dióxido de carbono (CO₂)
3. Molécula de etileno (C₂H₄)
4. Molécula de propileno (C₃H₆)
   

exemplos de ligações covalentes triplas

1. Molécula de nitrogênio (N₂)
2. Molécula de ácido cianídrico (HCN)
3. Molécula de iodoacetileno (HC)₂EU)
4. Moléculas de propina (C₃H₄)
5. Molécula de acetonitrilo (CH₃NC)