15 Exemplos De Cristalização

o cristalização É o processo químico de transformação de um gás, líquido ou solução, em uma rede de ligações que resulta em uma rede cristalina. Por exemplo: formação de gelo, purificação de silício, fabricação de aspirina.

Este processo pode ser usado para separar componentes sólidos de uma mistura sólido-líquido, razão pela qual é frequentemente usado na purificação de um sólido. O método consiste em transferir o componente da fase líquida para a fase sólida na forma de cristais precipitados.

Assim, a cristalização pode ser usada para separar componentes de alguma mistura homogênea, por exemplo, água salgada (NaCl). A separação pode ser realizada através de vários tipos de cristalização, que incluem alteração seletiva da temperatura ou pressão da mistura, bem como a adição de outras substâncias.

A forma, o tamanho e a qualidade dos cristais obtidos dependerão das condições e do tempo em que se permitirem a sua formação. Se os cristais forem muito pequenos, eles podem ficar cobertos de impurezas e, se forem muito grandes, as impurezas podem ficar presas na rede cristalina.

Os cristais são formações sólidas que apresentam um padrão de difração bem definido. Eles são comuns na natureza e são classificados de acordo com sua constituição como:

• cristais sólidos. São formações cristalinas sólidas. Eles têm uma estrutura ordenada, ao contrário do vidro e dos compostos amorfos (sem forma regular ou ordenada), que possuem estruturas desordenadas.
• cristais luminosos. São formações com estruturas cujo grau de ordenação é intermediário entre o cristalino e o amorfo. Eles são usados ​​para fazer telas.
• cristais iônicos. Eles são compostos de cátions e ânions, mantidos juntos pela força eletrostática.
• cristais covalentes. Eles são formados por átomos mantidos juntos por ligações covalentes. Eles são muito difíceis.
• cristais moleculares. Eles são feitos de moléculas mantidas juntas por forças de Van der Waals ou ligações de hidrogênio, não por ligações químicas. Eles têm pontos de fusão relativamente baixos.
• cristais metálicos. Eles são formados por átomos do mesmo metal e quase todos são bons condutores de eletricidade.

exemplos de cristalização

1. Formação de gelo. Em dias particularmente frios, o vapor de água ambiente pode cristalizar em superfícies frias, como vidro ou certos metais, semelhante à forma como a neve se forma. Isso é conhecido como geada, mas são cristais de água com uma constituição muito regular e bem formada.
2. água gelada. Embora o gelo propriamente dito não seja um cristal, durante as primeiras fases de congelamento da água é possível observar a formação de dendritos e outras estruturas submersas no recipiente, muito semelhantes em aparência aos cristais.
3. evaporação de água salgada. Esse procedimento é muito comum tanto na obtenção de cristais de sal quanto na dessalinização de água. Quando o líquido ferve, ele passa para o estado gasoso e os sais nele dissolvidos permanecem, e eles juntam suas moléculas na forma de cristais de sal no fundo.
4. fabricação de aspirina. O ácido acetilsalicílico, princípio ativo do remédio popular, é obtido por meio de uma reação de esterificação que cristaliza na presença de anidrido etanóico e ácido sulfúrico.
5. A invernização dos óleos. Este processo é útil para a obtenção de óleos com maior nitidez e menor densidade. É feito a partir do resfriamento rápido e sustentado do óleo para causar a cristalização de estearinas, glicerídeos saturados, ceras e outras substâncias indesejadas. Uma vez formados os cristais sólidos, o óleo é filtrado e centrifugado antes que recupere sua liquidez e seja removido da mistura.
6. cristalização de açúcar. A sacarose e outros adoçantes (cuja apresentação comercial é em cristais para serem dissolvidos em bebidas) passaram por um processo de cristalização a partir da calda doce da qual são obtidos. A mistura é então centrifugada para separar os cristais do mel. O açúcar louro ou mascavo (não o branco) é justamente o açúcar em seu primeiro estágio de cristalização (não refinado).
7. cristais covalentes de carbono. Submetido a enormes pressões subterrâneas e a lentos processos de metamorfose, o carbono pode transformar-se em qualquer um dos seus três alótropos: carbono, grafite ou diamante. Este último caso é justamente um exemplo de cristal, cujos átomos estão tão unidos que possuem dureza reconhecida e baixíssimo ponto de fusão.
8. sublimação regressiva. Certos sólidos que quando expostos ao calor passam para o estado gasoso (sublimação) podem posteriormente recuperar a sua forma física como cristais quando expostos a uma diminuição da temperatura, no que se chama de sublimação inversa. No processo, as impurezas do sólido serão perdidas e haverá cristais puros em seu lugar. Este processo é útil para purificar iodo ou enxofre, por exemplo.
9. purificação de silício. Embora o silício não sublime, ele pode ser purificado derretendo seletivamente e depois resfriando-o para separar as impurezas solúveis dos monocristais de silício de alta pureza que são então usados ​​na indústria de semicondutores.
10. cristalização do ácido benzóico. Esse processo de cristalização ocorre a partir de uma solução de ácido benzóico em acetona, com a simples adição de água. A interação entre os dois solventes cria uma nova mistura e o ácido benzóico cristaliza no fundo do recipiente.
11. Formações calcárias marinhas. Como os dos moluscos, corais e bivalves, que pela ação de certas proteínas podem não só precipitar, mas também moldar a criação de cristais de calcita ou quartzo na rocha onde se formará sua colônia.
12. A formação de cristais moleculares. Em substâncias como o dióxido de enxofre (SO₂), as forças de Van der Waals e as ligações de hidrogênio levam à formação de cristais moleculares, que geralmente são quebradiços e fundíveis abaixo de 100 °C.
13. Cristais de prata para filmes. A obtenção de cristais de prata é útil para certos implementos da indústria cinematográfica ou fotográfica inicial (não digital), pois são sensíveis à luz e permitem o rearranjo da substância de acordo com a impressão de luz através da lente. Eles são obtidos a partir de compostos químicos como brometo de prata, cloreto ou iodeto.
14. cristais de oxalato de cálcio. Esses cristais são formados pela deposição de sais e cálcio nos rins, onde se oxidam e formam pequenas pedras escuras que devem ser expelidas dolorosamente com a urina. É uma doença renal comum conhecida como pedras nos rins, ou também “pedra” ou “pedra” nos rins.
15. cristalização de ácido úrico. Este é o fenômeno da doença conhecido como gota, em que cristais de ácido úrico se formam nas articulações, causando dor e diminuição dos movimentos. Pode ser uma consequência da ingestão excessiva de purina ou insuficiência renal de magnitude variável.