100 Exemplos De átomos

Com o nome de átomo É conhecida a mínima unidade que forma a matéria e que ainda possui as propriedades do elemento químico a que pertence. Por exemplo: alumínio, ferro, iodo. O átomo é a partícula base de toda a matéria conhecida e está presente em todas as coisas: nos seres vivos e nos objetos inanimados.

O átomo é frequentemente caracterizado como um unidade indivisível mas não pela impossibilidade de o átomo se dividir, mas no caso de se dividir, perderia as propriedades químicas do elemento químico ao qual pertence: o átomo, na verdade, é formado por partículas ainda menores partículas: as subatômicas.

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composição do átomo

De fato, a composição do átomo inclui um centro formado por um núcleo que contém prótons e nêutrons, e várias camadas ou níveis de energia ao redor desse núcleo que possuem as menores partículas subatômicas dos átomos, os elétrons.

Enquanto o elétrons tem carga negativa, prótons têm a mesma carga elétrica, mas positiva nêutrons eles não têm nenhum custo. Rutherford propôs um dos modelos atômicos que explica a existência de cargas positivas no núcleo do átomo e cargas negativas localizadas em órbitas ao seu redor. Através deste modelo foi possível explicar (embora com algumas limitações) a união dos átomos para formar compostos químicos.

propriedades do átomo

O átomo sempre possui algumas propriedades, que são úteis para entender a forma como se distribuem quando formam diferentes compostos químicos. O átomo sempre tem um número atômico (representado pela letra Z) que representa o número de prótons que ele contém no núcleo, que é igual ao número de elétrons que estão ao seu redor. Também possui um número de massa, representado pela letra A, que se refere à soma de prótons e nêutrons que o átomo contém em seu núcleo.

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Classificação dos átomos

Existem diferentes tipos de elementos químicos. A classificação mais comum é a realizada na tabela periódica dos elementos, que organiza e classifica os elementos químicos de acordo com seu número atômico, entre outras propriedades.

Todos os átomos com o mesmo número atômico Eles pertencem ao mesmo elemento químico. Por outro lado, átomos que possuem números diferentes de nêutrons, mas números iguais de prótons (número atômico) são chamados de isótopos. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos naturais que são átomos: protio 1H (com um próton no núcleo e um elétron em sua órbita), deutério 2H (com um próton e um nêutron no núcleo e um elétron em sua órbita) e trítio 3H (com um próton e dois nêutrons no núcleo e um elétron em sua órbita). Mas todos os três isótopos pertencem ao mesmo elemento químico, o hidrogênio.

História da Teoria Atômica

o teoria atômica que inclui os átomos como unidade mínima da estrutura da matéria, existe desde a Grécia Antiga.

Em 1803, John Dalton Ele propôs o modelo atômico que demonstrava que a união entre átomos para formar compostos químicos se dava por meio de certas proporções definidas de cada um. John Thomson, por sua vez, determinou a carga positiva e negativa e a conformação dos íons de ambos os signos. O próximo a propor um modelo atômico foi Rutherford, que pela primeira vez definiu o núcleo atômico positivo e as órbitas onde os elétrons estão localizados. Então, Bohr propôs um modelo que estabelece que os elétrons não estão localizados em todas as órbitas ou níveis de energia, mas que existem níveis de energia permitidos e proibidos.

Os modelos se sucederam até os estudos atuais do Teoria quântica , fundamentalmente vocacionada para os campos. Obviamente, é certo que a estrutura do núcleo atômico e das próprias partículas que o compõem é muito mais complicada do que a estrutura eletrônica tradicional dos átomos.

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exemplos de átomos

Abaixo está uma lista de exemplos de elementos químicos da tabela periódica, para os quais existe um certo número de átomos que compõem seus isótopos:

Atuando (E) Piso (F) Chumbo (Pb)
Alumínio (Al) Fósforo (P) Plutônio (Pu)
Américo (Am) França (Fr) Polonia (Depois)
Antimônio (Sb) Gadolínio (Gd) Potássio (K)
Argônio (Ar) Galio (Ga) Praseodimio (Pr)
Arsénico (As) Alemanha (Ge) Promécio (Pm)
Astato (At) Háfnio (Hf) Protactínio (Pa)
Azufre (S) Hassio (Hs) Rádio (Ra)
Bário (Ba) Hélio (Ele) Radônio (Rn)
Berílio (Be) Hidrogênio (H) Rênio (Re)
Berkelio (Bk) Ferro (Fe) Nascimento (Rh)
Bismuto (Bi) Holmio (Ho) Roentgenio (Rg)
Bohrio (Ms) Índio (In) Rubídio (Rb)
Boro (B) Irídio (Go) Rutênio (Ru)
Bromo (Br) Krypton (Kr) Rutherfordio (Rf)
Cadmio (Cd) Lantânio (La) Samário (Sm)
Cálcio (Ca) Lourenço (Lr) Seaborgio (Sg)
Califórnia (Cf) Lítio (Li) Selênio (Se)
Carbono (C) Livermorio (Lv) Silício (Sim)
Cério (O que) Lutécio (Lu) Sódio (Na)
Césio (Cs) Magnésio (Mg) Thalio (TL)
Zinco (Zn) Manganês (Mn) Tântalo (Ta)
Zircônio (Zr) Meitnério (MT) Técnico (Tc)
Cloro (Cl) Mendelevio (Md) Telúrio (Te)
Cobalto (Co) Mercúrio (Hg) Térbio (Tb)
Cobre (Cu) Molibdênio (Mo) Titânio (Ti)
Copérnico (Cn) Neodímio (Nd) Tório (Th)
Cromo (Cr) Néon (Ne) Túlio (Tm)
Cúrio (cm) Netúnio (Np) Oganeson (Og)
Darmstadtio (Ds) Nióbio (Nb) Moscóvia (Mc)
Disprósio (Dy) Níquel (Ni) Teneso (Ts)
Dúbio (Db) Nitrogênio (N) Nihonio (Nh)
Einstenio (It) Nobel (Não) Urânio (U)
Erbio (Er) Ouro (Au) Vanádio (V)
Escandiná (Sc) Osmio (Os) Tungstênio (W)
Estanho (Sn) Oxígeno (O) Xenón (Xe)
Estrôncio (Sr) Paládio (Pd) Yodo (eu)
Europio (Eu) Pagamento (Ag) Bio Externa (Yb)
Férmio (Fm) Platina (Pt) Ítrio (Y)
Fleróvio (Fl)
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