10 Exemplos De Solubilidade

o solubilidade É a capacidade de uma substância (soluto) se dissolver em um determinado meio (solvente). Por exemplo: sal na água, café com leite, gases atmosféricos.

O termo também é usado para designar a quantidade máxima de um soluto que um solvente pode dissolver em dadas condições de temperatura e pressão. A pressão influencia muito mais a solubilidade se o soluto for um gás. A solubilidade pode ser usada para se referir a formas de expressar a concentração de soluções como molaridade, molalidade, entre outras.

A solubilidade não é uma característica universal de todas as substâncias; portanto, algumas substâncias se dissolvem melhor em outras e algumas simplesmente não se dissolvem em outras. A água, muitas vezes referida como o solvente universal, não pode dissolver totalmente o óleo, por exemplo. No entanto, alterando a temperatura e/ou pressão em que ocorre a mistura ou adicionando outras substâncias específicas, é possível variar a solubilidade de determinados solutos em determinados solventes.

Entre os fatores que afetam a solubilidade, há também a natureza ou polaridade do soluto e do solvente. Nesse sentido, substâncias polares se dissolvem bem em substâncias polares, enquanto as apolares são altamente solúveis em apolares. Substâncias polares não são solúveis em substâncias apolares e vice-versa, embora haja sempre uma certa faixa de polaridades em que ambas as substâncias ainda podem ser dissolvidas. A explicação molecular para isso se deve às diferentes forças atrativas intermoleculares determinadas pela polaridade. É assim que surge a frase: “semelhante dissolve semelhante”.

Finalmente, uma vez que o solvente não consegue mais dissolver o soluto, diz-se que a solução está saturada; mas se as condições específicas forem obtidas, principalmente temperatura, é possível aumentar ainda mais a solubilidade até obter uma solução supersaturado. Por outro lado, se o solvente pode continuar a dissolver o soluto antes de ficar saturado, diz-se que a solução é insaturada.

exemplos de solubilidade

1. Sal (cloreto de sódio) na água. O sal comum normalmente se dissolve em água, na proporção de 360 ​​g/l, desde que a água esteja a 20ºC. Isso indica que em um litro de água nessa temperatura, 360 gramas de sal podem ser dissolvidos. Se aumentarmos a temperatura da água, a quantidade de sal aumentará.
2. refrigerantes. Refrigerantes enlatados ou engarrafados têm uma quantidade de dióxido de carbono (CO₂) dissolvido no seu interior que lhes confere o seu borbulhamento característico. Isso é produzido supersaturando a mistura sob condições de pressão muito alta. Ao contrário do exemplo anterior, aumentar a temperatura desta mistura desestabiliza-a e liberta mais gases, pelo que a taxa de solubilidade diminui.
3. soluções com iodo. Muitas soluções que usam iodo (como as usadas para tratar feridas superficiais) não podem usar água em seu preparo, pois o iodo não é solúvel em água. Por outro lado, ao usar álcool, a taxa de solubilidade melhora e é possível produzir a mistura.
4. Café com leite. Tomando como exemplo o café com leite (no qual o leite é adicionado ao café), veremos que a taxa de solubilidade do leite no café aumenta se aumentarmos a temperatura.
5. oxigênio no sangue. O oxigênio no ar que precisamos para viver é um gás. Ainda assim, este elemento é transportado no nosso sangue para os vários tecidos que o requerem, e isto é feito através de uma solução, permitida por biomoléculas como a hemoglobina. Pessoas com maior presença desse composto no sangue podem ter seus tecidos mais oxigenados.
6. Dissolver etanol em benzeno e em água. Embora o benzeno seja apolar e a água seja polar, o etanol pode se dissolver em ambos. Isso porque possui partes de hidrocarbonetos que o tornam semelhante ao benzeno (um hidrocarboneto aromático) e, ao mesmo tempo, porque possui um grupo hidroxila (-OH) que pode estabelecer pontes de hidrogênio com a água.
7. gases atmosféricos. Muitos gases que liberamos na atmosfera diariamente não são solúveis no ar e, muitas vezes, deslocam o ar e tomam seu lugar. No entanto, ao subir na atmosfera e variar a pressão a que estão submetidos, essa condição varia e, finalmente, produz-se a mistura, que às vezes é uma importante fonte de poluição ambiental (como a destruição da camada de ozônio).
8. Tinta óleo e roteador (mais fino). Os diluentes para tintas a óleo são solventes orgânicos derivados do petróleo, cuja composição de hidrocarbonetos lhes permite dissolver camadas de esmalte, óleo ou graxa, com as quais se assemelham em composição e polaridade.
9. Nitratos (NO₃-) na água. Todas as substâncias formadas por nitratos (compostos que contêm grupos moleculares de nitrogênio e oxigênio) são perfeitamente solúveis em água. Isso é verificável nos processos de contaminação das águas pela indústria química ou agrofertilizantes, cujos dejetos (ricos em nitrogênio) chegam ao mar e aos rios onde se dissolvem facilmente e deterioram a qualidade de vida.
10. acetona dissolvida em água. As cetonas de cadeia curta são solúveis em água, mas à medida que a cadeia de carbono aumenta, sua solubilidade diminui. Acetona ou propanona (CH₃VERMELHO₃) é uma cetona com três átomos de carbono e é solúvel em água.